2015-2016学年重庆一中高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分

B．CO、NO、NO₂都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品

D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

3. 难度：中等

四种短周期元素形成的简单离子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子序数：X＜Y＜Z＜W                   B．单质的熔点：W＞Z

C．热稳定性：H₂Y＞HX                       D．碱性：W(OH)₂＞ZOH

4. 难度：中等

下列各组大小关系比较中错误的

A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃                             B．酸性：H₂CO₃＞HClO

C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸                D．结合OH^- 的能力：NH₄⁺＞Al³⁺

5. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A,下列说法不正确的是

A．1.6 g CH₄中含有的C—H键数目为0.4 N_A

B．0.1 mol CaO₂中含有的阴、阳离子总数为0.2 N_A

C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L H³⁷Cl含有的中子数为2.0 N_A

6. 难度：中等

下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是

A．PCl₃           B． H₂O₂                C．NO                  D．BF₃

7. 难度：中等

下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是

A．用CCl₄鉴别溴水和碘水

B．用AgNO₃溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液

C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH₄⁺

D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO₃^2-离子

8. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

9. 难度：中等

下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是

A．Cl₂(HCl)：饱和NaHCO₃

B．NaCl溶液(Na₂SO₄)：Ba(NO₃)₂溶液

C．NO(NO₂)：水

D．Al₂O₃(SiO₂)：NaOH溶液

10. 难度：中等

下列化学用语中正确的是

A．NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

B．向FeBr₂溶液中滴加少量氯水：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．硫磺在空气中燃烧：2S + 3O₂ 2SO₃

11. 难度：中等

下列物质化学性质的说法正确的是 

A．SO₂、CO₂性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化

B．Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

12. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 

13. 难度：中等

假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是

A．C₂H₅OH(乙醇) 、KOH         B．金刚石、MgF₂

C．H₂SO₄、Na₂SO₄               D．P₄和CCl₄

14. 难度：困难

根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

A．④是周期表中非金属性最强的元素

B．①是周期表中原子半径最小的元素

C．②④⑤在位于同一个周期

D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

15. 难度：困难

下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是

16. 难度：中等

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl₂

B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si

C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

二、推断题

17. 难度：困难

下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名称为           ；画出B的原子结构示意图：                   。

（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是            。（填元素符号）

（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是       ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是                 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为                             。（填化学式）

（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为                    。

（5）G和H的原子序数相差            。（填数字）

（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式                                       。

三、填空题

18. 难度：困难

氨和硝酸都是重要的化学品。

（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）          

（示例：）

（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理                                  。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是             。

A．c(NH₃·H₂O) + c(NH₃) + c(NH₄⁺) = 0.1 mol/L

B．c(NH₃·H₂O) > c(NH₃) + c(NH₄⁺)

C．c(H⁺) > c(OH^-)

D．c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH^-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为          ，物质B中所含的化学键类型有             。

（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为           ，反应中总共消耗的硝酸                mol。

（5）向含4 mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式                          。

四、推断题

19. 难度：困难

R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置               ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是                      。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为            ，推测这种化合物具有较强的                  。（填“氧化性”或“还原性”）

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：             。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是                                。

（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有     对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为                     。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为                                       。

五、实验题

20. 难度：困难

某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和        。（填试剂名称），导管F的作用是                 。（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为                ，证明SO₂具有              性。

（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为               。

A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。

可能原因：                            。实验验证：                            。

（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为                       。

（6）指出上述装置中一处明显的不足：                    。

21. 难度：困难

氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)

步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

步骤3：将滤液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的浊液。

步骤4：        、        、         ，得到FeCO₃固体。

步骤5：煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？                                            。

（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe₃C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O₂       mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为                                                  。

（3）步骤3生成FeCO₃反应的化学方程式为                                       。

（4）将步骤4补充完整：        、           、          。

（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。

①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是               。

②现煅烧116.0 kg的FeCO₃，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)