2015-2016学年江苏省高一5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用             

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术          

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A. ①③⑤              B. ②③⑤            C. ①②④             D. ②④⑤

2. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A. 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                    B. 原子半径：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄                 D. 非金属性：F＞Cl＞Br

3. 难度：简单

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A. CaCl₂               B. H₂O              C. K₂O                D. NaOH

4. 难度：中等

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”--全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是

A．全氟丙烷的电子式为：

B．C₃F₈属于烃类物质

C．全氟丙烷分子中存在极性键

D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 分子式为C₃H₆和C₆H₁₂的两种有机物一定互为同系物

B. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C. 淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D. 分子式为C₂H₆和C₅H₁₂的两种有机物一定互为同系物

6. 难度：中等

以C_nH_mCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO₂和H₂O共3.4mol，该羧酸是

A. C₁₅H₂₇COOH          B. C₁₅H₃₁COOH          C. C₁₇H₃₁COOH         D. C₁₇H₃₃COOH

7. 难度：中等

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B. 由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷

8. 难度：中等

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④        B．②①③④⑤        C．②④①③⑤        D．③①②⑤④

9. 难度：中等

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是

A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C. 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L

10. 难度：中等

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

11. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 通过加热分解HgO可得单质Hg

B. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

D. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

12. 难度：中等

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。下列说法正确的是

A. 利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

13. 难度：中等

某有机物的化学简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

B. 能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C. 在铜催化作用下能被氧化成羧酸类物质

D. 在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

14. 难度：困难

无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

15. 难度：中等

血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是

A. 葡萄糖分子式可表示为C₆(H₂O)₆，则葡萄糖分子含有6个H₂O分子

B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体

C. 糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

D. 淀粉水解的最终产物是氨基酸

二、实验题

16. 难度：困难

（1）下列实验操作可以达到实验目的的是          （填序号，多填扣分）

A. 用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应

B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂检验水解产物

C. 用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯

D. 用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

E. 利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）

a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏   f、分馏   g、电解  h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______；

③将重油转化为汽油______；

④从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁______；

⑤将海水淡化______；

⑥用油脂制取肥皂______

三、填空题

17. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为______，B为______，C为______。

（2）E的电子式为                 。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：__            ___。

四、推断题

18. 难度：困难

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为______。

（2）B分子中的官能团名称是______，C的名称为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__                                ___。

③___                               ___。

五、实验题

19. 难度：困难

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______。

（2）B处发生的化学反应方程式为______                       。

（3）C处应出现的现象是                        ，

D处使用碱石灰的作用是                    ，

E处应出现的实验现象是                    ，

F处可以添加的固体药品是                   。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______        。

六、计算题

20. 难度：压轴

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为                                      。

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为                          。

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。

21. 难度：压轴

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H₂O)=______，n(CO₂)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

七、简答题

22. 难度：压轴

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)  △H=____________________kJ·mol^-1

（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为                  ，通入b气体的电极反应式为                       。（质子交换膜只允许H⁺通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄和CO₂可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在    左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难容物），将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为                          。

（4）CH₄还原法是处理NO_X气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_X反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96L CH₄可处理22.4L NO_X，则X值为           。