| 1. 难度：中等 | |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个O族，1个VII族，共16个纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族
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| 3. 难度：简单 | |
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．羟基的电子式为： B． HClO的结构式：H—Cl—O C．丙烷分子的比例模型： D． S2-的结构示意图：
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期的三种元素X、Y、Z，已知X 元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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| 6. 难度：中等 | |
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下列大小比较正确的是 A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- ； 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg (OH)2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na D．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3； 非金属性：Cl＞S＞C
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| 7. 难度：中等 | |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
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| 8. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为 A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.9 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1
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| 9. 难度：中等 | |
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一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应2SO2+O2 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ④当生成SO3的速率为0时 ⑤容器内混合气体的密度不随时间而变化 ⑥容器内SO2与SO3的物质的量之和不变 A．①②④ B．①③⑤ C．③⑥ D．③
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| 10. 难度：中等 | |
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据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是 ①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O ②负极反应为：2H2-4e- ═4H+ ③总的化学反应为：2H2+O2 ④H+通过电解质向正极移动 A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
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| 11. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 B．100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA C．0.1mol CH4所含质子数为NA D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各反应属于加成反应的是 A．CH4+2O2 B．CH2=CH2+Br2 C．CH4+Cl2 D．2CH3CH2OH+O2
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| 13. 难度：中等 | |
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若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是 A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A． B．由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，可生成1mol乙酸乙酯
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| 15. 难度：困难 | |
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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2 A．
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| 16. 难度：中等 | |
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括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液 D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏
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| 17. 难度：困难 | |
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元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。 （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。 （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。 （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为 。 （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。 ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题： （1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。 （2）写出C2B2与A2B反应的离子方程式____ _。 （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示） （4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__ ___。
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| 19. 难度：困难 | |
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（一）已知断裂1mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 （二）如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问题：
（1）正极是 （填“锌”或“银”），发生了 反应。 （2）正极的电极反应为 。 （3）上述过程中共转移电子 mol。 （4）锌片的质量 （填“增加”或“减少”） g。
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| 20. 难度：困难 | |
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（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）A可能发生的化学反应有 。（填编号） ①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可发生酯化反应 ③可与氢氧化钠溶液发生中和反应 ④可与金属钠发生置换反应 ⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化 （二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算： （1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。 （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（一）有机化合物 ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④ （二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为 。 （2）D分子中的官能团是 。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ② 。 ④ 。
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