2015-2016学年广西桂林十八学高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

钢铁发生电化腐蚀时，正极上主要发生的电极反应是( )

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑                    B．Fe²⁺+2e^-＝Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-              D．Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D． pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

3. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

4. 难度：简单

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)＜c(Na⁺) ，下列关系式正确的是(    )

A．c(H⁺)＞c(OH^－)                   B．c(HCN)＜c(CN^－)   

C．c(CN^－)+c(OH^-)＝0.1mol·L^－1      D．c(HCN)+c(CN^－)＝0.2mol·L^－1

5. 难度：简单

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则(  )

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺ +2e^-＝Cu

6. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

7. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—         B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—        D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

8. 难度：中等

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)     B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)      D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

9. 难度：困难

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应：2NO₂N₂O₄(正反应放热)，则以下说法正确的是(  )

A．反应起始时反应速率的关系：v（a）<v（b）

B．反应过程中反应速率的关系：v（a）<v（b）

C．两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡，两容器中的NO₂的转化率相同

10. 难度：中等

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C(金刚石、s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O₂(g) = CO₂(g)       △H₂＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是(  )

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石比石墨能量低

11. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^-＝NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

12. 难度：简单

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－H^＋+A^2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(  )

A．NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

C．Na₂A： c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

13. 难度：简单

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(    )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

14. 难度：中等

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(  )

A．CH₃COOH溶液        B．NaCl溶液   C．NaOH溶液         D．FeCl₃溶液

15. 难度：困难

已知K_sp（AgCl）＝1.56×10^-10，K_sp（AgBr）＝7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）＝9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (  )

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-           B．CrO₄^2-、Br、Cl^-    C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-       D．Br、CrO₄^2-、Cl^-

16. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是(    )

A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P（总）

二、填空题

17. 难度：困难

化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O₂ (g)＝O⁺₂(g)+e^-             H₁=+ 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- PtF₆^-(g)         H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)＝O₂⁺(g)+PtF₆^-       H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g)＝O₂⁺+PtF₆^- (s)的H＝_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20）

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________。

18. 难度：困难

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是               。（填编号）

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                   B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：                 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量           (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH          0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS        0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂NH₄HCO₃+NH₃·H₂O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－）随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率                    。

三、实验题

19. 难度：简单

三草酸合铁酸钾晶体（K₃［Fe(C₂O₄) ₃］·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn^2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^－被还原成Mn²⁺。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、       、转移、洗涤并转移、      摇匀。

②加入锌粉的目的是                        。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式                     。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为            。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量             。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：           ；                。

四、填空题

20. 难度：困难

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是        ，在导线中电子流动方向为         （用a、b 表示）。

（2）负极反应式为                。

（3）电极表面镀铂粉的原因是                      。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.manfen5.c.o.mⅠ．2Li＋H₂2LiH     Ⅱ．LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是       。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为        。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为            mol。