2015-2016学年江苏省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧ 

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠          B、固体硝酸铵            C、固体氢氧化钠           D、生石灰

3. 难度：简单

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反应进行得最快的是

A．①            B．②             C．③              D．④

4. 难度：简单

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨) C(金刚石)   △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C．根据热化学方程式：S(s) + O₂(g) SO₂(g)  △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

D．根据稀溶液中反应： H⁺（aq）+OH^—-(aq)H₂O(l)   △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

5. 难度：中等

在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是

A．NO₂的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内NO₂的物质的量与NO的物质的量相等

C．NO₂和O₂的消耗速率之比为2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O₂

6. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

7. 难度：简单

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N₂和6 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到

A.0.1 mol·L^-1          B.0.2 mol·L^-1          C.0.05 mol·L^-1         D.0.15 mol·L^-1

8. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)=CO(g)  △H₁            C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)    △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁            S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁      CaO(s)＋CO₂(g)=== CaCO₃(s)  △H₂

A．①③④            B．②③④           C．①②③④          D．①②③

9. 难度：简单

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g) K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

10. 难度：中等

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

11. 难度：简单

在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

12. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

13. 难度：简单

下图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

14. 难度：简单

如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色        B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生还原反应      D．b铁钉上有气泡产生

15. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- - 2e^- = Cl₂ ↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- = Fe²⁺

16. 难度：简单

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为

A．v(X)=0.05mol·L^－1·min^－1           B．v(Z)= 0.10mol·L^－1·min^－1

C．v(Y)=0.10mol·L^－1·min^－1           D．v(W)=0.05mol·L^－1·s^－1

17. 难度：简单

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用

A．NaOH             B．HC1                 C．NaCl                 D．CuSO₄

18. 难度：简单

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生还原反应

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应  

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

19. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．对于CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) 任何温度下都不能自发进行

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

二、填空题

20. 难度：简单

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是              点。

（2）b点平衡常数的表达式为                      。

（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是        (填字母)。

三、实验题

21. 难度：中等

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌          B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯            D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，

                   (填偏大  偏小   不变)

四、填空题

22. 难度：中等

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为____________。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。

（4）已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

23. 难度：中等

D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C．酸性KMnO₄溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？