2015-2016学年贵州省高二下第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)        B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)         D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素            B．所有非金属元素都在p区

C．稀有气体在ds区           D．s区都是主族元素

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂  

B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定

4. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的左面

C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

5. 难度：简单

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价  

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

6. 难度：中等

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它可与H₂生成液态化合物  

C．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

D．其电子排布轨道图为

7. 难度：中等

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH₃－CH₃、CH₂＝CH₂、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

8. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是   ①Na₂O₂     ②SiO₂     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A．①②④     B．③④⑤      C．②④⑥  D．①③⑥

9. 难度：中等

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A．①④         B．③④         C．①③        D．②④

10. 难度：中等

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化      B．纯碱和烧碱的熔化

C．食盐和冰的熔化             D．液溴和钠的气化

11. 难度：简单

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

D．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

12. 难度：简单

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

A．晶体中一定只有离子键而没有共价键

B．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

13. 难度：简单

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等，Co³⁺离子位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺同分异构体的种数为

A．5种        B．4 种      C．3 种       D．2种

14. 难度：简单

下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH₃分子比PH₃分子稳定

C．NH₃易液化     

D．在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

15. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子

B．氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

16. 难度：中等

金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)，图(a)，(b)，(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(  )

A． 11：8：4     B． 3：2：1    C． 9：8：4    D． 21：14：9

二、填空题

17. 难度：困难

（1） CO₂的电子式为_______；属于______化合物(填“共价”或“离子”)；

（2） H₂O₂的结构式为________,属于     分子(填“极性”或“非极性”)；

（3） SO₄^2-中S原子的杂化方式为      ，该微粒的空间构型为          ；

（4） 甲元素：违背了_______； 违背了________；

18. 难度：简单

短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1） Z的价电子排布式为____________，QZ₃分子的空间构型为____________；

（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，

（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；

（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

19. 难度：困难

（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞   B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞  D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol^－1，金属铜的密度为ρ g·cm^－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

20. 难度：简单

铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO₄溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________          ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

21. 难度：困难

新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1） 由B₂O₃制备BN的化学方程式是_________________________________；

（2） 基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

（3） 在BF₃分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF－4的立体构型为________；

（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________________，层间作用力为________；

（5） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A，右图为金刚石晶胞)。