2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是(  )

A．X的原子序数一定大于Y      B．第一电离能Y可能大于X

C．简单离子的半径：X^m－> Y^n－  D．气态氢化物的稳定性：H_mX强于H_nY

2. 难度：中等

下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是(  )

A．它的元素名称为锡           B．它的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

C．它的第一电离能小于As      D．其外围电子排布图为

3. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A．亚磷酸H₃PO₃只有Na₂HPO₃、NaH₂PO₃两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C．配位键也有方向性和饱和性

D．H₃PO₄和H₂CO₃分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

4. 难度：中等

H₂S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H₂O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。下列判断错误的是(  )

A．H₂S分子呈V形       

B．H₂S沸点低于H₂O沸点，因为S—H键键能低

C．H₂S分子中只含σ键    

D．H₂S分子稳定性低于H₂O分子，因为O—H键键能高

5. 难度：中等

以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是(  )

6. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(  )

A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点

D．酚醛树脂、聚酯纤维(涤纶)都是由缩聚反应制得的高分子化合物

7. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲苯能使溴水和KMnO₄溶液褪色

D. HNO₃能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

8. 难度：简单

将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是(  )

A．①②③④      B．④③②①      C．③②④①      D．③①②④

9. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是(  )

A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO₃溶液

C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解

D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤

10. 难度：困难

有机物克伦特罗(Clenbuterol)结构如下图所示。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是(  )

A．该物质的分子式为C₁₂H₁₈ON₂Cl₂

B．该物质易溶于盐酸

C．该物质的¹H核磁共振谱图中有8个吸收峰

D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

11. 难度：简单

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B．下列原子的外围电子排布中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是④

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X^2＋

12. 难度：简单

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(  )

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

13. 难度：中等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(  )

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z

14. 难度：简单

在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是(  )

A、与NaOH溶液共热        B、与银氨溶液共热

C、与金属钠反应           D、与氢气发生加成反应

15. 难度：中等

以下微粒含配位键的是(  )

①N₂H    ②CH₄    ③OH^－        ④NH    ⑤Fe(CO)₅

⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O^＋  ⑧[Ag(NH₃)₂]OH            ⑨[B(OH)₄]^－

A．①②④⑦⑧      B．③④⑤⑥⑦⑨      C．①④⑤⑥⑦⑧⑨        D．全部

16. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是(  )

①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维， 主要成分都是纤维素 ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 ③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 ⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

A． ①②③      B．⑤     C．③⑤      D． ④⑤

17. 难度：中等

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

下列有关叙述正确的是(  )

A．1mol贝诺酯分子可与7molH₂完全反应

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO₃ 溶液反应

18. 难度：困难

某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是(  )

A. R的单体之一的分子式为C₉H₁₀O₂

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

19. 难度：简单

聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃。它是由碳酸二甲酯 CH₃O－CO－OCH₃ 与下列哪种物质缩聚而成的(  )

A．二酚类      B．二卤化物      C．二醛类      D．二烯类

二、填空题

20. 难度：简单

现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。

（2）C、E两元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子(填“极性”、“非极性”)。

（3）写出D基态原子的外围电子排布图____________。

（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC₃，但BC₃经常以二聚(B₂C₆)的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

21. 难度：简单

（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有         。

（2）N、O可以组成微粒NO₂⁺，它的电子式为         ，其等电子体有         (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有    个以sp³杂化，2mol该分子含有π键的数目为       

（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为           。(表示出内界和外界)

三、实验题

22. 难度：中等

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________

（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________(在题给物质中找)；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________

四、推断题

23. 难度：简单

以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

⑴  写出化合物 B 的结构简式：                            。

⑵  由 B 到 C 的反应类型是                         。

⑶  任意写出两种同时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 结构的基团。

                 

⑷  E、F、G 中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，这种化合物是               (在 E、F、G 中选择，填字母)。

⑸  一定条件下，化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是：                         。

24. 难度：压轴

法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话。格氏试剂(卤代烃基镁)的合成方法是：(格氏试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：

现以某烃X(分子式C₄H₈)为原料合成的有机物J(分子式C₁₀H₁₆O₄)，合成线路如下：

已知：①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A

②G的分子式为C₈H₁₆，核磁共振氢谱有三个吸收峰

③有机物J分子具有六元环的结构

请按要求填空：

（1）X的结构简式是                           ；

（2）F名称为            ，由 C+D → E 的反应类型是                         。

（3）写出A生成B的化学反应方程式________，

（4）写出I生成J的化学反应方程式                       。