2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A．过氧化钠的电子式：

B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2

C．硫离子的结构示意图：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

2. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则 H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g) ＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A．H₂O在高温下难分解，H₂S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B．I^－的还原性比Br^－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C．H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D．已知反应：2NH₃＋3Cl₂===N₂＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

4. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

Ａ．As的原子半径大于P，AsH₃比PH₃的热稳定性强

Ｂ．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

Ｃ．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

Ｄ．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

5. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋

6. 难度：困难

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(    )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．炭粒和炭棒上发生的反应为O₂＋4e^－===2O^2－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(    )

A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

8. 难度：中等

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(   )

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)  

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

9. 难度：简单

已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为(   )

A. 39∶61       B.61∶39     C. 1∶1   D.39∶11

10. 难度：简单

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

11. 难度：简单

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)   ΔH=xkJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^－1

2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH₃=bkJ·mol^－1

S(s)＋2K(s)=K₂S(s) ΔH₂=ckJ·mol^－1，则x为(    )

Ａ．a＋b－c         B．c－3a－b          C．3a-b+c         D． c－a－b

12. 难度：困难

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：mCeO₂ (m-x)CeO₂·xCe+xO₂

(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂ mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列说法不正确的是(   )

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^——2e^—=CO₃^2-+2H₂O

13. 难度：困难

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确是 (   )

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LO₂(标准状况)

B．b电极上发生的电极反应是： 2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

14. 难度：中等

在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(  )

A．溶液中c(M^2＋)减小

B．N的电极反应式：N-2e^－===N^2＋

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

15. 难度：中等

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是(    )

A．充电时电极a连接电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

16. 难度：困难

已知：锂离子电池的总反应为Li_xC＋Li_1－xCoO₂C＋LiCoO₂，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi₂S，有关上述两种电池说法正确的是(  )

A．锂离子电池放电时，Li^＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

17. 难度：困难

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是(  )

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂13.44L(标准状况)时，有0.2molCr₂O被还原

18. 难度：困难

用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的氢离子的浓度增加了10^-2 mol·L^－1 (设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为(  )

①  ②  ③ ④

A．①④            B．②④          C．③④        D．①②

19. 难度：中等

100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是(  )

A．原混合溶液中c(K^＋)＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

20. 难度：困难

某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V ³⁺)变为紫色(V²⁺)。下列对此电池叙述正确的是(  )

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^—= VO²⁺ +H₂O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H⁺且H⁺从左槽迁移进右槽

二、推断题

21. 难度：困难

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

22. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是             (用离子符号表示)。

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为              。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO₄溶液，当消耗0.2mol B₂A₄时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？(填质量和化学式)                  。

（4）A 和B 形成的某种氯化物BA₂Cl 可作杀菌剂，其原理为BA₂Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA₂Cl 与水反应的化学方程式：__                     _  。

三、填空题

23. 难度：中等

甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH           。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为                          。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为         ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是            g(结果精确至0.1 g)

24. 难度：困难

磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反应式为：Li_1﹣xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄ (注：Li_xC₆是单质Li附在碳电极上的一种形式)

（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为                 。

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li⁺数目为      。

（3）以该电池为电源，用Fe₂O₃为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，写出阳极的电极反应式                   。

（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的c(OH^-)为        。

25. 难度：困难

运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol^一1

①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂(g) △H=+113.4 kJ·mol^一1，则反应：

3 FeO(s)+ H₂O (g)= Fe₃O₄ (s)+ H₂ (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH₃(g)与CO₂(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g)与CO₂(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是         (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                                        。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能       

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能    

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂＋4e^－=C＋2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为_________________。