| 1. 难度：简单 | |
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某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（） A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
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| 2. 难度：简单 | |
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下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（） A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
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| 3. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
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| 4. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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列实验不能达到预期目的是（ ）
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| 5. 难度：中等 | |
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两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度，能鉴别出来的是（ ） A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以采用
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| 6. 难度：简单 | |
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如图所示的装置或操作正确的是（）
A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出 C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验装置图正确的是（）
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| 8. 难度：简单 | |
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下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||
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如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
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| 11. 难度：简单 | |
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下列实验的现象及结论不正确的是（ ） A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高 D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）
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| 13. 难度：中等 | |
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分子式为C5H10O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不考虑立体异构） A．11种 B．12种 C．13种 D．14种
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在 B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢
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| 16. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+=Mg2++H2↑ C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D.向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12=I2+2Cl-
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中的实验操作能达到实验目的的是
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| 18. 难度：简单 | |
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NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（ ）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B．该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3- D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2） A．
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| 20. 难度：简单 | |
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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ） A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 B．水的电离程度始终增大 C． D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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化学实验是化学学科学习、探究的基础． （1）下列描述错误的是___________ a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶 b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏 c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯 d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解 e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂 （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解． ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：___________ （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ___________ ，V6= ___________ ，V9= ___________； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。
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| 22. 难度：困难 | |
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某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB- （1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。 （2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）． A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2 B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-） C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L （3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） ①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。 （4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。 （5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应原理： 反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。 主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤： 1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。 2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）； 3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止； 4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题： （1）装置A的名称是___________。 （2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。 （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。 （5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
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| 24. 难度：简单 | |||||||||
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硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。 （2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。 （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________； （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。 ③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
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| 25. 难度：中等 | |
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阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．
已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰． ②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基． 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，结构简式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。 （3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。 （4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。 （5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）． ①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基
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