2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(  )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

B.一定温度下，1L0.50mol/LNH₄NO₃溶液中含氮原子个数为N_A

C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO₂，转移电子数目为0.2N_A

D.28g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是(  )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D．CaX₂、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

4. 难度：简单

常温下，0.2mol•L^-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是(  )

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH=7.0

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

5. 难度：中等

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是(  )

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

6. 难度：中等

联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有(  )

A．9种    B．12种    C．20种    D．24种

7. 难度：中等

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是(  )

A．b极的电极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺

B．溶液中的H⁺由电极a处向电极b处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃

D．为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

二、填空题

8. 难度：压轴

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH₃(l)═NH₃(g)△H₁，②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)△H₂；则反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____________(保留两位有效数字)．

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________

A．放出热量：Q_l＜Q₂＜△H_l

B．N₂的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH₄⁺)____________c(SO₄^2-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式____________。

三、实验题

9. 难度：中等

工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu²⁺)/c(Mn²⁺)=____________。

（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。

①生成MnO₂的电极反应式是____________；

②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂，检验Cl₂的操作是____________。

10. 难度：简单

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为____________，该操作将I₂还原为I^-的目的是____________；

（2）操作X的名称为____________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液)。

①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：

②____________；

③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。

（5）二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘。

①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□____________=□I₂+□Cl^-+□____________

②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的____________倍

11. 难度：困难

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。

（1）反应I的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是____________，反应I产生的NH₄Cl可用作____________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____________，若灼烧时生  成SO₂1.12×l0⁶ L(标准状况下)，则转移电子____________mol．

（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为____________；

（4）副产品X的化学式是____________，在上述流程中可循环使用的物质是____________；

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)．

①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸

四、填空题

12. 难度：中等

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D^2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：____________(用相应的元素符号表示)．A、D两种元素中，电负性A____________D (填“＞”或“＜”)

（2）A₃分子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子为____________；

（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：____________，C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有____________个；

（4）E(NH₃)₄²⁺配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E(NH₃)₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E(NH₃)₄²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时。能得到两种不同结构的产物，则 E(NH₃)₄²⁺的空间构型为____________(填序号)。

a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形

（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm³ (1pm=10^-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式____________(用M、r、ρ表示)。

五、推断题

13. 难度：压轴

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________；

（2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；

（3）写出C所有可能的结构简式____________；

（4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；

（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。