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2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与社会、生活、技术和环境密切相关,下列说法正确的是 

A绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B.铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

 

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2. 难度:中等

下列叙述正确的是 

A16O→18O的转化属于化学变化

B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

CSiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物

D.分子式为C5H11Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为3

 

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3. 难度:困难

NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 

A1.6gNH2-1.5g—CH3含有的电子数均为NA

B.标准状况下,将2.24L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为0.1NA

C.氢氧化钠溶于与氯气反应时,生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

 

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4. 难度:简单

我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖.科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚下列说法正确的是 

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A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式

B的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C.理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH

D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物

 

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5. 难度:中等

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

苯酚水溶液与Na2CO3溶液混合

溶液变澄清

结合H+的能力:CO32-C6H5O-

B

FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体全部通入足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4BaSO3

C

将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,再加入银氨溶液

未析出银镜

淀粉没有水解

D

2mL1mol/LNaOH溶液中滴加20.1mol/L MgCl2溶液、再滴加20.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀,后有红褐色沉淀

Ksp[MgOH 2]Ksp[FeOH3]

 

 

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6. 难度:中等

下列有关电解质溶液的说法,不正确的是

A.pH 相同的NH4ClNH42SO4溶液 cNH4Cl c[NH42SO4]

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中cHClO增大

C.物质的量浓度的HANaA溶液等体积混合后,混合溶液一定呈酸性

D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:cNa+cCl-=cCH3COOH

 

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7. 难度:困难

Fenton 试例,成分为双氧水和亚铁盐,需要酸性环境。电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH生成的羟基自由基·OH对有机物极强的氧化能力。下列说法正确的是

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A.a极是电源的正极

B.电解池中只有O2Fe3+发生还原反应

C.阳极上发生电极反应:H2O-e-OH+H+

D.消耗1molO2,可以产生2mol·OH

 

二、推断题
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8. 难度:困难

已知 XYUVWZ是六种常见元素,其中XYUVW五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素.请回答下列问题:

 

   Y

   U

 

 

   X

 

 

   V

   W

1Z元素在周期表中的位置__________ZW3的水溶液可以净水的原因是__________用离子方程式、结合文字说明

2XUVW形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________用离子符号表示

3若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合,则生成一种酸和另一种化合物AA中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式__________A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式__________

4二氧化钛TiO2X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,其反应的化学方程式为__________,若有1molX的单质参加反应,转移的电子数目为__________

 

三、实验题
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9. 难度:困难

四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图,有关信息数据如下:

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有关信息数据:实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中,再向反应器中缓缓通入干燥氯气无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾有强烈的刺激性。请回答下列问题:

、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置夹持装置已略

1A的仪器名称为__________,该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分CaClO2]和浓盐酸,B中发生反应的化学方程式为__________

2装置C中饱和食盐水的作用是__________,同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C中的现象:__________

3试剂X可能为__________填序号

A无水氯化钙     B浓硫酸        C.碱石灰       D五氧化二磷

4用锡花代替锡粒的目的是__________

.图是蒸馏SnCl4的装置

1图中,收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________

2该装置尚有两处不当之处,它们分别是____________________

3若实验中用去锡粉595g,反应后,中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________结果保留3位有效数字

 

四、填空题
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10. 难度:困难

碳和氮是重要的非金属元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

1NOx是形成光化学烟雾的主要物质,反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2L O2标准状况时,转移电子的物质的量是__________

2硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2g+SO2g满分5 manfen5.comSO3g+NOg△H=-41.8kJ•mol-1

已知:2SO2g+O2g满分5 manfen5.com2SO3g△H=-196.6kJ•mol-1

写出NOO2反应生成NO2的热化学方程式__________

3N2H4肼或联氨燃料电池产生稳定、无污染的物质原理如图1所示.M电极发生的电极反应式为__________

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4已知COg+H2Og__________H2g+CO2 g△H0

一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________填写字母

A.逆反应速率先增大后减小    

BH2Og的体积百分含量减小

CCO的转化率增大           

D.容器中满分5 manfen5.com的值减小

在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图2所示.则KAKBKC三者之间的大小关系为__________

③T1温度下,将1molCO4mol H2O g充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率vCO=__________;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1molCO1molCO2,此时v__________v“=”

 

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11. 难度:困难

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.利用N2H2合成氨,目前工业的生产条件为:催化剂铁触媒,温度400500℃,压强3050MPa,如图为流程示意图:

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请回答下列问题:

1工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式____________________

2设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称__________其中发生的化学反应方程式为__________;实际生产中采用400500℃的高温,原因之一是__________,原因之二是__________

3设备B的名称__________其中mn是两个通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜从相反方向通水的原因__________

4设备C的作用__________

5在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:COg+H2Og满分5 manfen5.comCO2 g+H2 g,已知1000K时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化超过90%,则起始物中cH2O:cCO不低于__________

 

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12. 难度:困难

根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质,请回答下列问题:

(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔:

①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀,Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+Cu,但CuO在高温下会分解成Cu20,试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________

②CaC2C22-O22+互为等电子体,0.5molO22+中含有的π键数目为__________

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________,构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________

(2)铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

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A.极性键  B.非极性键  C.配位键  D.金属键

②Cu3N的晶胞结构如图N3-的配位数为__________ Cu+半径为acmN3-半径为bcmCu3N的密度为__________ g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)

 

五、实验题
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13. 难度:简单

姜黄素的合成路线如图所示:

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已知:满分5 manfen5.com

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请回答下列问题:

(1)D中含有的官能团名称是__________D→E的反应类型是__________

(2)姜黄素的结构简式为__________

(3)反应A→B的化学方程式为__________

(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其结构简式为__________

(5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)

a.能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b1molE与浓溴水反应最多消耗3molBr2

cE能与FeCl3溶液发生显色反应

d1molE最多能与3molNaOH发生反应 

(6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

属于酯类;能发生银镜反应;苯环上的一取代物只有2种;

 

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