2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语中，说法正确的是(    )

A．CO₂分子的结构式O—C—O

B．乙醇的分子式C₂H₆O

C．Mg²⁺结构示意图

D．NaCl的电子式

2. 难度：中等

某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是(    )

A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性

B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH

C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH^-)=10^-10mol/L

D．该工业废水中c(H⁺)＜c(OH^-)

3. 难度：简单

以下物质的水溶液中，呈中性的是(    )

A．Na₂SO₄    B．FeCl₃    C．NaHCO₃    D．CH₃COOH

4. 难度：中等

下列转化关系中正确的是(    )

A．SO₂→SO_3:2SO₂+O₂=2SO₃

B．Fe→Fe^2+:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．Cl^-→Cl_2:2Cl^-+I₂=Cl₂+2I^-

D．Cu→Cu(NO₃)_2:3Cu+8HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+NO↑+4H₂O

5. 难度：中等

一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，30min后测得生成0.04molNH₃。在这段时间内H₂的化学反应速率为(    )

A．0.0004mol/(L•min)

B．0.0002mol/(L•s)

C．0.0016

D．0.0002 mol/(L•min)

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(    )

A．1.7g的OH^-中含有的电子数为N_A

B．常温常压下，1.12LO₂中所含氧原子数为N_A

C．0.1molNa₂O₂中含O^2—数为0.2N_A

D．1L1mol/LH₂SO₄中，含有总离子数为3N_A

7. 难度：中等

下列事实中，能说明B(OH)₂是弱碱的是(    )

A．等体积的0.010mol/LB(OH)₂溶液与0.010mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应

B．0.010mol/LB(OH)₂溶液能使红色石蕊试液变蓝

C．0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性，0.010mol/LB₂CO₃溶液呈中性

D．0.010mol/LB(OH)₂溶液能够与NH₄Cl反应生成NH3(g)

8. 难度：中等

在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。此反应达到平衡的标志是(    )

A．体系的总压强不变

B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

C．体系内气体密度不再发生变化

D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH₂O(g)

9. 难度：中等

金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是(    )

A．Cu是氧化剂

B．H₂SO₄在反应中只表现氧化性

C．Cu在反应中被氧化

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

10. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是(    )

A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑

B．FeCl₃溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃(胶体)

C．Ca(NO₃)₂溶液中滴加少量的Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃↓

D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

11. 难度：中等

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是(    )

A．铜片为负极，其质量逐渐减少

B．锌片为负极，锌片上产生大量气泡

C．负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

D．正极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

12. 难度：中等

C₆H₁₄的一氯代物同分异构体有(    )

A．11种     B．13种    C．15种    D．17种

二、填空题

13. 难度：中等

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。

三、推断题

14. 难度：困难

A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：

（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。

（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)

（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。

四、填空题

15. 难度：中等

将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K₁=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I₂)=c(H₂)

D．v(HI)正=v(H₂)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I₂)=1.0mol/L，c(H₂)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

16. 难度：中等

仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

17. 难度：中等

BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O₂在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl₃溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH₂反应

D．可与NaOH溶液反应

五、选择题

18. 难度：中等

全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是(    )

A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上

B．该分子遇FeCl₃溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物

C．1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

六、推断题

19. 难度：困难

异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。

（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，

（3）反应⑤的化学方程式为____________。

（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。

（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有____________种。

七、选择题

20. 难度：中等

已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是(    )

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．F具有漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

八、填空题

21. 难度：困难

氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是(    )

A．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

B．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^－、ClO₄^－互为等电子体

C．相同压强下，NH₃沸点比PH₃的沸点高

D．[Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。

22. 难度：中等

有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN^－。

（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

（2）此化学式带何种电荷________，如用Rⁿ⁺或R^n－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

九、选择题

23. 难度：中等

目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是(    )

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香烃

C．分子式为C₁₂H₄N₄

D．该物质易溶于水

十、填空题

24. 难度：困难

某大学实验室对煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃)制备聚合氯化铝{[Al₂(OH)_nCl_6－n]_m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al₂O₃