2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO_2:CO₂+AlO₂^－+2H₂O=Al(OH)₃+HCO₃^－

B．NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^－NH₃+H₂O

C．用CH₃COOH溶解CaCO_3:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

D．Cu溶于稀硝酸HNO_3:Cu+2H⁺+NO₃^－=Cu²⁺+NO+H₂O

2. 难度：中等

对下列物质的化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂         

B．羟基的电子式：

C．Ca²⁺的结构示意图为  

D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

3. 难度：中等

下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别	甲	乙	丙
A	NH3	O2	HNO3
B	Al	HCl	NaOH
C	SiO2	NaOH	HCl
D	CO2	Ca(OH)2	NaHSO3

4. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^‾、S^2-

B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^‾、SO₄^2-、I^‾

C．碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、HCO₃^‾、CO₃^2-

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、SCN^－、SO₄^2-

5. 难度：中等

以下关于胶体的说法不正确的是

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．Fe(OH)₃胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象

D．只有胶体粒子能作布朗运动

6. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和NaOH完全反应的中和热为－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7. 难度：困难

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆

C．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH＜0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol/LNaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．任意条件下，16gO₃所含的原子数为N_A

C．1molFe与足量稀HNO₃反应，转移3N_A个电子

D．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

9. 难度：中等

对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10. 难度：中等

往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

A．1.1mol     B．1.5mol      C．1.2mol      D．1.0mol

11. 难度：中等

下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是

A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

12. 难度：困难

3.0gFe₂O₃和A1₂O₃组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

二、推断题

13. 难度：困难

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW₂的电子式为____________；

（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

三、填空题

14. 难度：简单

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

15. 难度：简单

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10^－4。

请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率________；

（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；

A．容器内气体压强不再变化

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

16. 难度：简单

有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、Ba²⁺、HCO₃^—、SO₄^2—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

③第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；

（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的离子是____________。

四、实验题

17. 难度：困难

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定FeCl₂的含量，进行如下实验：

①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

根据实验回答下列问题：

（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；

（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；

（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；

（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₂的质量分数：____________；

（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl₃固体。(已知FeCl₃固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl₃固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

五、选择题

18. 难度：中等

已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是

A．2，3—二氯丁烷

B．1，3—二氯丁烷

C．2—氯丁烷

D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷

六、推断题

19. 难度：困难

现设计如下路线合成有机物E(C₆H₈O₄)，(其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125)。

（1）烃A的分子式是，D的结构简式为______________；

（2）③的反应类型是____________反应；

（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是____________；

（4）下列说法正确的是____________(填序号)

a．反应①属于加成反应

b．B与二氯甲烷互为同系物

c．C存在立体异构体

d．D能使溴水褪色

（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：。

则④的化学方程式是____________，⑥所需的无机试剂及反应条件是____________。