| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。 下列有关说法正确的是 A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g C．该反应不是氧化还原反应 D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
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| 3. 难度：中等 | |
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《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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| 4. 难度：中等 | |
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑ B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl C．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O D．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构) A．4种 B．8种 C．10种 D．16种
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓ B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH3↑ C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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| 8. 难度：困难 | |
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取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1
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| 9. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 羟基(—OH)中电子数为9NA B．100 mL 2.0 mol·L -1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
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| 10. 难度：困难 | |
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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极 B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O C．该装置是一种将热能转化为电能的装置 D．H+经质子膜进入a极区
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| 11. 难度：中等 | |
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溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是 A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示。Z元 素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z B．Y的单质和Z的单质能够发生反应 C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质 D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
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| 13. 难度：中等 | |
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随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。
①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。 写出A→B的化学方程式： 。 ②写出乙醇→A的化学方程式： 。 ③写出乙醇→C的化学方程式： 。 ④写出E的方程式： 。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。 （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。 （2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。 A．FeCl2溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液 （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容； b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂； c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： 2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。 ②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。 ③计算该样品中NaI的含量为 。 (只写出有具体数值的表达式即可) （4）碘化钠固体的保存方法是 。
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| 15. 难度：中等 | |
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焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。 （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~1min 内用H2表示该反应的速率为 ，第一个平衡时段的平衡常数是 。 ②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。 ③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 。 a．加入了C(s) b．加入了水蒸气 c．降低了温度 d．增大了压强 （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。 （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。
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| 16. 难度：中等 | |
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某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%)，制备流程如下：
（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ；在FeCl2溶液中需要加 （2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式 。 （3）操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。 （4）向“滤液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再调节溶液 的 pH 约为5，目的是 。 （5）向“滤液b”加盐酸的目的是 。 （6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称) （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。 （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定： ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。 ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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[选修5—有机化学基础]Ⅰ下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 Ⅱβ—拉帕醌(β—lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：
回答下列问题: （1）B的分子式为 ，C含有的官能团是 (写名称)。 （2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为 ，其中最多有 个原子共平面。 （3）反应①的反应类型是 ，E和F的相对分子质量 (填“相同”或“不相同”)，上述反应①~⑤中，原子利用率达100%的是 。 （4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为： 。 ①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上 ②苯环上有两个取代基 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1 ④在一定条件下，该物质能发生银镜反应 （5）参照上述的合成路线，设计一条由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
提示：①双烯合成反应：
②合成路线流程图示例如下：
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| 19. 难度：困难 | |
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[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是 A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素原子的核外电子排布式是 。 （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示) （3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是 。 （4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是 ，分子空间构型是 。 （5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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[选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是 A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮 D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾 Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题： （1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是 。 （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 。 （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下
①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是 。 ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是 。
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