| 1. 难度：简单 | |
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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
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| 2. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子． A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
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| 3. 难度：中等 | |
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分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构） A．12种 B．13种 C．14种 D．15种
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是 A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高 B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z C．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同 D．RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸
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| 5. 难度：困难 | |
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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ +
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| 8. 难度：压轴 | |
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(NH4)2Fe(SO4)2 Ⅰ．莫尔盐的制取
回答下列问题： （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。（用离子方程式表示） （2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号），其目的是： 。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液 （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。
Ⅱ．FAS纯度测定 为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 （1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。 i）写出此反应的离子方程式： 。 ii) 滴定时必须选用的仪器是 。
（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶
列出计算FAS晶体纯度的代数式 （不用计算出结果）。 （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。 ③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。 认真研读题给信息，回答下列问题： （1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。 （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）； （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。 （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。 （5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： 。 （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 。 A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低 C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一
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| 10. 难度：困难 | |
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（1）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ 则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。 （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：
根据题意回答下列问题： ①在300℃时，平衡常数K＝ ； ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） ＝ 。 ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。 a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（CO） /n（CH3OH）增大 （3）利用CO和H2还可以制备二甲醚。将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）
A．△H <0 B．P1<P2<P3 C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50% （4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。 ②0.10 mol ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
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| 11. 难度：压轴 | |
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最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成
回答下列问题： （1）装置a用磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。 （2）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。 （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）。 （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。 ②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。 ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。 ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。 （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。 A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
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| 12. 难度：困难 | |
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2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。 回答下列问题： （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________ （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。 （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为__________ （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、 （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。
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| 13. 难度：压轴 | |
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有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知： ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气； ②RC≡CH＋HCHO ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应； ④M的分子式为C13H18O2。 回答下列问题： （1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。 （2）反应②～ （3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。 （4）反应③的化学反应方程式为_______________。 （5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。 ①能发 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （任写一种物质的结构简式）。
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