2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质分类正确的是  

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物              

B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质         

D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

2. 难度：中等

如图表示1g O₂与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能

A．C₂H₄      B．CH₄      C．CO₂      D．NO

3. 难度：简单

下列有关叙述正确的是(    )

A．因为C和Si是同主族元素，故CO₂和SiO₂形成的晶体相同

B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子

C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

4. 难度：中等

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是(     )

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A

B．1mol -OH和1molOH^－所含电子数均为9N_A

C．密闭容器中1molNO与1molO₂充分反应后的原子数为4N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7N_A

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N_A

B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N_A  （n为聚合度）

C．常温常压下，0.2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

D．6.8 g KHSO₄晶体中含有0.1 N_A个阳离子

7. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合，在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A (2CaSO₄·H₂O相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

8. 难度：困难

下列表述和方程式书写都正确的是(    )

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol^﹣1

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－= AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2﹣+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

9. 难度：困难

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-一定能大量共存

B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄(s)＋CO₃^2-(aq)SO₄^2-(aq)＋CaCO₃(s)

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2-＋Al³⁺＋3OH^-＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

10. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC1₂在酸性条件下可以产生C1₂，下列关于混盐CaOC1₂的有关判断不正确的是（ ）

A．该混盐与硫酸反应产生1molC1₂时转移2N_A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1

11. 难度：中等

CsICl₂常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是(     )

A．CsICl₂有氧化性，是因为C_S显+3价

B．CsICl₂有还原性，是因为含有较强还原性的I^﹣

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl₂溶液，溶液褪色

D．在CsICl₂溶液中滴加HNO₃，可生成C1₂

12. 难度：困难

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（  ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞SO₂＞I₂

13. 难度：困难

将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L^﹣1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^﹣的物质的量为（  ）

A． 0.5a mol    B．（0.1+a）mol    C．0.1a mol   D．2a mol

14. 难度：困难

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO₂．下列有关说法错误的是（  ）

A．NaNO₂既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：2NO₂^﹣+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol

15. 难度：中等

0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的摩尔质量可能是（  ）

A．30 g•mol^﹣1或46 g•mol^﹣1    B．44 g•mol^﹣1或80 g•mol^﹣1

C．28 g•mol^﹣1              D．46 g•mol^﹣1

16. 难度：困难

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1:3

二、推断题

17. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式                               。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是      （用元素符号表示）其原因是                  。

（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型            。与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式            ，      （分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，求：晶胞的密度ρ=                 g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率                           （不要求计算结果）。

     

三、实验题

18. 难度：困难

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^﹣1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是      。

A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾    D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为：      mol•L^﹣1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）

（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、      、     。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：      ；

A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：      。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

19. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式                             ；

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是           （填编号）；

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                            。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                       。

（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：   FeO₄^2﹣+ H₂O= Fe(OH)₃（胶体）+  O₂↑+    

完成并配平上述反应的离子方程式。

20. 难度：压轴

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣；3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂KI₃

某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是      （用化学式表示）；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                     、                。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：                                    。

②将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？    （填“是”或“否”），并说明理由                                      。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为                  。

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。

③d点时，n（KBrO₃）为           。