2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(     )

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

2. 难度：困难

X的分子式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)(    )

A．64种      B．16种     C．8种     D．32种

3. 难度：中等

M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是(     )

A．单质的沸点：M＞Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C．Q与R可以组成2种离子化合物

D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

4. 难度：困难

N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．44gCO₂和N₂O的混合物中含有的氧原子数为1.5N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO₃^-离子数为N_A

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N_A

D．一定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A

5. 难度：困难

下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是(  )

选项	实验	现象	结论
A	某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S^2-和SO3^2-
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解成铜单质
D	将少量大理石粉末加入1.0mol•L^-1的NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性

6. 难度：困难

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是(  )

A．充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

D．放电时负极上I^-被氧化

7. 难度：困难

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是(     )

A．该温度下，加入NaHSO₄可能引起由b向a的变化

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入Na₂CO₃溶液能引起b向c的变化

D．降低温度可能引起b向d的变化

二、填空题

8. 难度：困难

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H₂O(g)，写出反应方程式：_______________________________；

（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式(还原产物为Cl^-)___________________；

（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾(K₂FeO₄)的化学方程式，并配平：

□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□_________+□KNO₂+□__________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：

2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂            

I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9. 难度：困难

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₂=-58kJ•mol^-1

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₃=+41kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

则x=____________；

（2）若T℃时将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生反应②，测得H₂的物质的量随时间变化关系如图中状态I(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H₂的物质的量是6mol。

①T℃时状态I条件下，0~3min内CH₃OH的平均反应速率v=_______mol/(L·min)，平衡常数K=_____；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_____；

③其他条件不变，仅改变温度时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；

④若状态Ⅱ的平衡常数为K₂，状态Ⅲ的平衡常数为K₃，则K₂_______(填“＞”、“＜”或“=”)K₃；

⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是_______。

a．容器中压强不变             

b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变

c．v_正(H₂)=3v_逆CH₃OH)     

d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂

三、实验题

10. 难度：困难

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知：SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)；

（2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入；

（3）装置乙和丁的作用是___________；

（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

（5）写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式___________；

（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱

装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

方法二：NH₃还原法

8NH₃(g)+6NO₂(g)═7N₂(g)+12H₂O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法

CH₄(g)+2NO₂═CO₂(g)+N₂+2H₂O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．

①图中通入NH₃的目的是_______________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol^-l)(保留2位有效数字)．

（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

12. 难度：困难

【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N₂F₂含有___________个σ键．

（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学选修5：有机化学基础】A(C₃H₆)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是(写名称)

（2）C的结构简式为______________，D→E的反应类型为______________；

（3）E→F的化学方程式为______________；

（4）中最多有_______个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为______________；

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_____________(写结构简式)．

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)．合成路线流程图示例：