2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

2. 难度：中等

化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：        

B．NH₄Br的电子式：

C．氯原子的结构示意图：     

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．¹²₆C、¹³₆C、¹⁴₆C三种核素互为同素异形体

B．和的分子式相同，化学性质也相同

C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O₂

途径a:；途径b:

D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

4. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH₃、SO₂等

5. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K_w/c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-，CO₃^2-

D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

6. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置制取氨气

C．用图3所示装置进行石油分馏

D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径

B．W、X形成的化合物为离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

9. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．将过量SO₂气体通入氨水中：SO₂ + NH₃·H₂O =NH₄⁺+ HSO₃^-

C．用醋酸除去水垢中的CaCO₃ : CaCO₃ + 2 H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

D．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI: 5I^-+IO₃^- +3H₂O=3I₂+6OH^-

10. 难度：简单

最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H₂O和CO₂，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧化银电极上反应为：Ag₂O+2e^-= 2Ag +O^2-

B．石墨电极上反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O +24e^-= 6CO₂↑+24H⁺

C．每转移4mo1电子，氧化银电极产生22.4LCO₂气体（标准状况）

D．每30g C₆H₁₂O₆参与反应，有4mo1 H⁺经质子交换膜进入正极区

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH^-为10 ^-6rnol

B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等

C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

D．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH₃COOH）/c（OH^-）的值减小

12. 难度：简单

β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素A_l。

下列说法正确的是

A．β一紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与3mo1H₂发生加成反应

C．维生素A_l易溶于NaOH溶液

D．β一紫罗兰酮与中间体X互为同系物

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1＞Si
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2-或HCO3^-
C	蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热	无银镜出现	蔗糖没有水解
D	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析

14. 难度：困难

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LCaC1₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃·H₂O）

C．0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）

15. 难度：困难

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g） +H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁ <t₂），下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁moI/（L·min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H₂O的体积分数也减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、填空题

16. 难度：困难

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．

（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；

（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；

（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为____________；

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为____________。

17. 难度：困难

有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。

（2）写出D的结构简式：____________；

（3）将B转化为化合物C的反应目的是____________；

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________；

①能发生水解反应

②能使溴的CC1₄溶液褪色

③分子中有2种不同化学环境的氢原子

（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：

三、实验题

18. 难度：简单

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH₂）₂]和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0

②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄2H₂NSO₃H+CO₂↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

19. 难度：压轴

实验室用下图所示装置制备AlC1₃溶液，并用AlC1₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al₂O₃）。已知A1C1₃易水解，易升华。

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；

②C装置的作用____________；

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC1₃蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC1₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。

（3）B装置中的AlC1₃溶液溶解CaCO₃时，AlC1₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；

（4）实验要控制碳酸钙和AlC1₃的量，要求n（CaCO₃）: n（A1C1₃）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工业碳酸钙（含有少量A1₂O₃、Fe₂O₃杂质）生产二水合氯化钙（CaC1₂·2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

四、填空题

20. 难度：困难

CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）  △H=+75.0 kJ/mol

②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）  △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       △H=-131.0kJ/mol

（1）反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g） + 2H₂（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO₂）= n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见下左图。

   

①同温度下CO₂的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡转化率，其原因是____________；

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄ + Na₂CO₃=CaCO₃ + Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中c（CO₃^2-）/c（SO₄^2-）=____________[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]

21. 难度：困难

【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH₃的沸点高于PH₃，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。