2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为

A．4             B．5           C. 6          D．7 

2. 难度：简单

工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Ag         B．Cu       C．Fe         D．Al

3. 难度：中等

下列物质中酸性最强的是

A．H₂SiO₃       B．H₃PO₄       C．H₂SO₄         D．HClO₄

4. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

A．    B．    C．    D．

5. 难度：中等

关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．锌片发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．铜片上反应式为Cu²⁺+2e^﹣═Cu

D．该电池的反应本质是氧化还原反应

6. 难度：中等

已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7. 难度：中等

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）= ZnO（s），  ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s），  ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol     B. -379.3kJ/mol      C. -332.8 kJ/mol     D. +317.3 kJ/mol

8. 难度：中等

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄,0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出

445 kJ的热量，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式正确的是                    

A.1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝ 1/2CO₂（g）＋H₂O （l）   ΔH =－445 kJ/mol

B.CH₄＋2O₂＝CO₂＋H₂O      ΔH=－890 kJ/mol

C.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2 H₂O （l）   ΔH =－890 kJ/mol

D.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O （l）     ΔH = +890 kJ/mol

9. 难度：中等

中和热测定的实验中不需使用的仪器有

①大、小烧杯；   ②容量瓶；   ③量筒；    ④环形玻璃搅拌棒；

⑤试管；         ⑥温度计；   ⑦蒸发皿；  ⑧托盘天平

A.①②⑥⑦       B.②⑤⑦⑧  C.②③⑦⑧  D.③④⑤⑦

10. 难度：中等

其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是

A．反应物分子总数增加了          

B．活化分子总数增加了

C．活化分子数百分数增加了        

D．单位体积内活化分子数增加了

11. 难度：中等

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃ 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH₃的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为

A．υ（H₂）=0.02 mol / （L·min）        

B．υ（N₂）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH₃）=0.01 mol / （L·min）     

D．υ（N₂）=0.01 mol / （L·min）

12. 难度：中等

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行可逆反应，下列说法中不正确的是

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

13. 难度：中等

可逆反应2NO₂ ⇌ 2NO + O₂在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是

A．NO₂的反应速率与NO的反应速率相等

B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变的状态 

D．单位时间内生成n molO₂的同时生成2nmolNO

14. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行反应：X₂（g）＋3Y₂（g） 2Z₂（g），若X₂、Y₂、Z₂的初始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2 mol·L^－1              B．Y₂为0.1 mol·L^－1   

C．Z₂为0.4mol·L^－1               D．Y₂为0.6 mol·L^－1

15. 难度：中等

锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO₂+2NH₄⁺Zn²⁺+Mn₂O₃（s）+2NH₃↑+H₂O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn         B.碳          C.MnO₂和NH₄⁺          D.Zn²⁺和NH₃

二、填空题

16. 难度：中等

依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl₃===ZnCl₂＋2FeCl₂设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是          ，电解质溶液Y是              。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极 反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从         （填物质）极流出，盐桥中         （填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

三、实验题

17. 难度：困难

某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的   时间来衡量该反应的速率。

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V₁=      mL，V₂=      mL．

（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：                                。

②步骤ⅲ中，试剂X是      。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中                                             。

ⅲ中                                                  。

四、填空题

18. 难度：困难

海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

取镁，最合理的方法是      。

A．海水Mg（OH）₂Mg

B．海水MgCl₂溶液→MgCl₂熔融Mg

C．海水Mg（OH）₂MgO Mg

D．海水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO₂吸收法、溶

剂萃取法等。

（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

①                               （写出离子方程式）；

②3Br₂+3CO₃^2﹣═BrO₃^﹣+5Br^﹣+3CO₂↑；

③BrO₃^﹣+5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：                              。