| 1. 难度：中等 | |
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明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C D．该冶炼锌的方法属于热还原法
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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| 4. 难度：中等 | |
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2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4 C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17- D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
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| 6. 难度：简单 | |
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已知：(HF)2(g)
A．温度：T1< T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) C．反应速率：v(b)>v(a) D．当
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入， D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
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| 8. 难度：中等 | |
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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12） （6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
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| 9. 难度：简单 | |
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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。 （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ______________。 （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。 a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”) (7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________
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| 10. 难度：简单 | |
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I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。 （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。 （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号) ①温度越高，催化剂的催化效率越高 ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大 ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：__________________。 II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为： 2NO(g)+2CO(g) （4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。 ②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 ③若在500℃时，投料 （5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：______。吸收池中除去NO的离子方程式为：_________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。 （1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。 （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是_________。 （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。 （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是__________________。 （5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
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| 12. 难度：中等 | |
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工业上可由A和环己烯(
（1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的结构简式是______________。 （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。 （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。 （5）G→H的化学方程式是__________。 （6）E的结构简式是________________。
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