| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛 B．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 C．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤 D．常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
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| 2. 难度：困难 | |
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实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响 D．现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
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| 4. 难度：困难 | |
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下列实验设计能够成功的是( ) A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样 D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是( ) 方案Ⅰ：铜铝混合物 A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D．实验室方案Ⅱ更便于实施
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是( )
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4)，其过程如下：下列选项不正确的是( )
A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收 C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸 D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
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| 8. 难度：简单 | |
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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________； ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。 a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干 ③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
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| 9. 难度：困难 | |
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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低)．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2 反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)。
回答下列问题： （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_____________； （2）实验中需要加热的仪器是_____________(填写字母) （3）装置B、C中的试剂分别是_____________； （4）装置D中仪器a的作用是_____________； （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________； （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_____________； （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因_____________。
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| 10. 难度：困难 | |
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有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。
请据图回答以下问题： （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________； （2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________； （3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)． （4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________； （5）装置D中的现象是____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应； ②部分相关物质的沸点如下：
③三苯甲醇的相对分子质量为260． 请回答下列问题： （1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________； （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________； （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)． a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯 检验产品已经洗涤干净的操作为____________； （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。
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