| 1. 难度：中等 | |
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下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．HClO D．H2O2
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| 3. 难度：中等 | |
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( ) A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和质子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子
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| 4. 难度：简单 | |
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某课外小组的同学通过实验发现Cl2 和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是（ ） A.都是非金属单质 B.都是双原子分子 C.组成元素的最高正化合价相同 D.组成元素原子最外层电子数相同
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| 5. 难度：简单 | |
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A.H2XO3 B..HXO3 C.HXO D.H2XO4
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是( ) A.降低温度 B.用铁代替锌 C.增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉
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| 7. 难度：中等 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c > d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
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| 8. 难度：中等 | |
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可逆反应A(g)＋3B(g) ①υ(A)＝0.15 mol·(L·s)－1； ②υ(B)＝36 mol·(L·min)－1； ③υ(C) ＝24 mol·(L·min)－1； ④υ(D)＝0.45 mol·(L·s)－1。 该反应进行最快的是（ ） A．④ B．②③ C．①④ D．①
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| 9. 难度：中等 | |
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甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ） A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
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| 10. 难度：困难 | |
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如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④
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| 11. 难度：中等 | |
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在反应3H2+N2 A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s
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| 12. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g) ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
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| 16. 难度：简单 | |
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在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为( ) A.0.04 mol/L B.0.04 mol/(L·s) C.0.08 mol/L D.0.08 mol/(L·s)
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| 17. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是（ ） A.O、S、Na、K 的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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| 18. 难度：中等 | |
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下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ） ①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①列说法中正确的是 （填序号）． A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小 ②相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③中硫酸根离子向 极移动（填“铜”或“锌”） ④甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ． （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
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| 20. 难度：困难 | |
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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示． （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①以上两个反应能设计成原电池的是 ②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．
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| 21. 难度：困难 | |
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X___________；Y___________；Z___________；W___________； （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别 为_____________；___________________。 （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ，（填序号，下同） ，原因是 。 （2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。 （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。
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| 23. 难度：困难 | |
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将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） （1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。 （2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。 （3） X的值是多少？X＝________
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