| 1. 难度：简单 | |
|
科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ) A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列化学用语表示正确的是( ) A．NH3分子的电子式： C．F原子的结构示意图：
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列各组顺序排列不正确的是( ) A．熔点：SiO2>NaCl>CO2 B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．金属性：Na＜Mg＜Al D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
元素在周期表中的位置取决于( ) A．元素原子核内的中子数 B．元素的最高正化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法错误的是( ) A．元素周期表中有7个主族、7个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．氢是原子半径最小的元素 D．氧元素位于第2周期VIA族
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法中不正确的是( ) A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．在共价化合物中也可能含有离子键
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列电子式中错误的是：( )
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是( ) A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于( ) A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
对于反应：2SO2＋O2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅ C．升高温度可以增大反应速率 D．增大O2浓度可以增大反应速率
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
合成氨反应：3H2+N2 A.V(H2)=V(N2)=V(NH3) B.V(N2)=2V (NH3) C.V(H2)=3/2V(NH3) D.V(N2)=3 V(H2)
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g) A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存 C．P、Q的反应速率相等 D．P、Q、R、S的浓度不再变化
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列反应可以表示如图的能量变化的是( )
A．Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
关于化学反应，下列叙述中不正确的是( ) ①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关． A．②④ B．②③ C．①③ D．①②
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列各个装置中能组成原电池的是( )
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子由锌片通过导线流向铜片 B．负极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列热化学方程式书写正确( ) A．2H2 (g) +O2(g)==2H2O(l) △H＝-571.6 kJ B．2SO2 +O2 C．H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol D．C(s) +O2(g) ==CO2(g) △H＝+393.5 kJ/mol
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( ) A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．正极，并被还原
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( ) A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
下列说法错误的是( ) A.加入催化剂一定能加快反应速率 B. 温度越高反应速率也越大 C.固体颗粒大小也会影响反应速率 D. 反应速率主要由反应物性质决定
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol B．C(s)+ C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
下列关于原电池的叙述中，正确的是( ) A．原电池负极发生的电极反应是还原反应 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
在电解池中，阴极上发生的反应是( ) A．还原反应 B．氧化反应 C．失去电子被氧化 D．得到电子被氧化
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是 。 （2）外电路电流的方向是从 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。 （3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”)，电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是 极，发生反应的是 (填微粒符号)，该微粒在反应中 电子(“得”或“失”)，发生 反应(“氧化”或“还原”)， 反应现象为 ，电极反应式 。 （2）总方程式为 。 （3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 (填化学式)。 （4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
|
|
