2015-2016学年四川省实验学校高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是       (   )

A．铝片与稀盐酸的反应                 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应           D．盐酸在烧碱溶液反应

2. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是(  )

A．化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

C．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

D．一定条件下，X₂与Al反应得到AlX

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是(  )

A ．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族

B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

4. 难度：中等

下列图示的装置属于原电池的是  (   )

5. 难度：中等

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH^－―2e^－＝ZnO＋H₂O；碳棒：O₂＋2H₂O＋4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，碳棒是   (    )

A．正极，被还原     B．正极，被氧化   

C．负极，被还原     D．负极，被氧化

6. 难度：中等

¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是( )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数      B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N 与¹⁴N 互为同位素         D．²³²Th转化成²³³U是化学变化

7. 难度：简单

化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(  )

A ．该反应是吸热反应

B． 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量

C． 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量

D． 2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

8. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是(   )

A．NH₄Cl的电子式：

B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C．氧化钠的电子式：

D．R^2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

9. 难度：中等

高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O==3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述正确的是()

A．放电时正极反应为： Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   )

A．d、c、a、b    B．d、b、a、c     C．d、a、b、c    D．b、a、d、c

11. 难度：中等

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   )

A．氯化氢的酸性强于硫化氢

B．氯化氢的稳定性比硫化氢强

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

12. 难度：简单

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A．质子数：c＞d

B．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子的氧化性： X⁺＞W³⁺

D．原子半径：X＜W

13. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是(  )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH₄Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水．

A． ①②④⑥⑦    B． ④⑥    C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

14. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是(     )          

A．CO₂        B．MgCl₂    C．Na₂O₂          D．KOH

15. 难度：中等

将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(    )

A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

16. 难度：困难

在一定条件下，使10mol SO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)(  )

17. 难度：简单

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是(  )

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

二、填空题

18. 难度：中等

（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有            ，属于同一种物质的有          。

①液氯和氯气   ②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O  ③金刚石与“足球烯” C₆₀  ④白磷和P₄   ⑤O₂与O₃   ⑥D与T    

（2）下列物质中：只存在共价键的是          (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是            ，只存在离子键的是           。

①Ar     ②CO    ③Na₂O    ④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO₂    ⑧H₂SO₄

19. 难度：困难

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应：

① 2FeBr₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃+2Br₂    ② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号)，理由是                           。

(二)请根据Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 

（3）写出该原电池电极反应式：正极：         ；负极：           。

20. 难度：困难

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：

①较Na₃N中两种微粒的半径r(Na⁺)         r(N^3-)  (填“>”“<”或“=”)， 

②a₃N与水反应属于             反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                    ； 

④写出化合物Na₃N的电子式：                 。

三、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m﹣、E^(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示A_mC的形成过程                                         ．

（2）C^m﹣、E^(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为：          ，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为                             ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：                 ．

（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式              ．该溶液的溶质含有的化学键类型是           ．

（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是         (写化学式)，原因是             ．

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是         (填元素符号)．

四、填空题

22. 难度：中等

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、         、         等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？                                                。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生反应的化学反应方程式                                。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与                                   有关。

23. 难度：中等

在100℃时，把0.5mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol•L^﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：

（1）前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为         ；

（2）平衡时，NO₂的体积分数为         ；

（3）平衡时，N₂O₄的转化率为        ；

（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为          ．