1. 难度:中等 | |
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表: 下列说法不正确的是( ) A.第一电离能:Y>Z B.离子半径:W>Z C.X、Y形成的化合物XY4是离子化合物 D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
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2. 难度:中等 | |
下列实验事实: ①常温下S为固体,而Cl2为气体; ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度; ③Cl2与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S与Fe生成FeS; ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸; ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S 能说明Cl的非金属性比S强的事实有() A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②③④⑤
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3. 难度:中等 | |
已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.最外层电子数:Y>Z B.核电荷数:a>b C.稳定性:H2Y>HZ D.X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物 D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
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5. 难度:中等 | |
下列各组物质发生变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化 B.碘和干冰的升华 C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.汞和硫的气化
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6. 难度:中等 | |
下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A.CH4的热稳定性强于SiH4 B.H2CO3的酸性强于H2SiO3 C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
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7. 难度:中等 | |
A、B属于短周期元素,A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中,不正确的是( ) A.原子半径:A<B B.原子序数:A>B C.原子最外层电子数:B>A D.元素所在的周期数:A>B
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8. 难度:中等 | |
下列物质中,含有共价键的离子晶体是( ) A.MgCl2 B.SO2 C.I2 D.NaOH
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9. 难度:中等 | |
下列化学用语表述正确的是( ) A.的结构示意图: B.NH4Br的电子式: C.CCl4的结构式 D.氧元素基态原子的电子排布式:1s22s12p3
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10. 难度:中等 | |
通过14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( ) A.12C60与14C60互为同位素 B.14C转变为12C的过程属于化学变化 C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4 D.金刚石与C60都属于原子晶体
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11. 难度:中等 | |
某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−。下列说法正确的是( ) A.该电池可在常温或高温时工作,对环境有较强的适应性 B.负极反应为H2+2OH−-2e−=2H2O C.该电池工作时负极有CO2生成 D.该电池供应2molH2O,同时转移2mol电子
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12. 难度:中等 | |
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是( ) A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C.装置丙中溶液的pH减小 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
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13. 难度:中等 | |
反应在2L的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( ) A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol B.容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol C.NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s) D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6
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14. 难度:中等 | |
在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是( ) A.混合气体的密度不再发生变化 B.反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2 C.每生成3molH2的同时消耗2molNH3 D.每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
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15. 难度:中等 | |
化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( ) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为放热反应
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16. 难度:中等 | |
在一定条件下的密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)。下列说法不正确的是( ) A.将碳块磨成粉末可加快反应速率 B.增加碳的质量可加快反应速率 C.升高温度可加快反应速率 D.容器体积不变时,向容器中充入氦气,反应速率不变
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17. 难度:简单 | |
燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A.一氧化碳 B.天然气 C.乙醇 D.氢气
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18. 难度:简单 | |
有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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19. 难度:简单 | |
对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是( ) A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D.该反应中,化学能只转变为了热能
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20. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
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21. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醛 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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22. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A、化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一 B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染 C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见下),其中有类似于H2O2的结构,因此遇到强还原性的物质会变质 D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”,可以除去水中的悬浮颗粒,从而达到净水的效果
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23. 难度:中等 | |
按系统命名法下列名称不正确的是( ) A.1一甲基丙烷 B.2一甲基丙烷 C.2,2一二甲基丙烷 D.3一乙基庚烷
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24. 难度:简单 | |
石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是( ) A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
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25. 难度:简单 | |
煤是工业的粮食,石油是工业的血液.下列关于煤和石油的说法中错误的是( ) A.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃 D.煤的气化与液化都是化学变化
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26. 难度:困难 | |
下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
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27. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) ①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料 ③天然气是一种清洁的化石燃料 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷 ⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体 ⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来 A.③④⑥⑦⑧ B.②③④⑦ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑦⑧
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28. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.丙烷的比例模型是 B.C2H4 与C3H6一定互为同系物 C. 属于芳香烃 D.羟基的电子式为,1 mol -OH 含有7 mol 电子
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29. 难度:中等 | |
下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是 A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4
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30. 难度:中等 | |
对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是 A.二者燃烧时现象完全相同 B.点燃前都不需要验纯 C.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧火焰较明亮 D.二者燃烧时都有黑烟生成
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31. 难度:简单 | |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T元素的离子结构示意图为__________。 (2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________ (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”) (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
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32. 难度:中等 | |
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min) (2)该反应的平衡常数为 。 (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2 (4)已知在常温常压下: ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol ②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为: ; (5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________ (6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
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33. 难度:简单 | |
有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A C __________ E (2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ; (3)画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ; (4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
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