2015-2016学年内蒙古包头一中高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O₂═2NO₂中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（   ）

①SO₂        ②NO       ③NO₂        ④HCl         ⑤CO₂

A．①②③④⑤        B．①③⑤          C．④⑤          D．④

2. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃═N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(   )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．生成1 mol N₂有3 mol电子转移

C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3

D．该反应利用了Cl₂的强氧化性

3. 难度：中等

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ）

A.和原子中均含有22个中子

B．和在元素周期表中占有相同的位置

C．和的物理性质相同

D．和为同一核素

4. 难度：中等

我国鼓励沿海省市建设海洋强省。下列说法不正确的是（   ）

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应

5. 难度：简单

某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（   ）

A．质子数=A-n        B．中子数=A-Z      C．电子数=Z+n      D．所带电荷数=n

6. 难度：中等

下列表达式中正确的是（   ）

A．氯化氢分子的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式：

D．N₂分子的结构式：N=N

7. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(   )

8. 难度：中等

以下叙述中错误的是（   ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量。

B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来。

C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。

D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应。

9. 难度：中等

下列有关物质性质的应用不正确的是（   ）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

10. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(   )

A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

B．钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈

C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

D．氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强

11. 难度：中等

下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是(   ),

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．离子化合物中可能有共价键

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n²个

C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

14. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、H⁺

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄^2‾、I ‾

C．碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃^‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^‾、I ‾

15. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（   ）

A．W单质的化学性质很活泼

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

16. 难度：困难

把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO₂和NO的混合气体0.08 mol，则原HNO₃溶液的物质的量浓度（   ）

A．3.5 mol/L            B．4.5 mol/L            C．7.0 mol/L            D．9.0 mol/L

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．(NH₄)₂CO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH ^-=NH₃·H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH ^-=AlO₂^-+H₂↑

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+OH ^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^﹣+OH^﹣═H₂O+CO₃^2﹣

18. 难度：中等

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（   ）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

19. 难度：中等

炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(   )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

20. 难度：困难

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I^-的物质的量的(   )

A．1∕2                B．1∕4                 C．1∕6                D．1∕8

二、实验题

21. 难度：困难

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             性质递变规律。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

（3）步骤②的离子方程式                                                       ，

（4）此实验的结论：                                                       

三、推断题

22. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，其离子的原子结构示意图为  

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是        ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物      ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式       ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                  。

（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程                             

23. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，其离子的原子结构示意图为  

（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：                  。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质      ；⑨的过氧化物       ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                  。

（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程                             

24. 难度：困难

下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式                                       。

（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为__________。

25. 难度：困难

下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH₄NO₃，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

（5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

四、实验题

26. 难度：困难

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                             ；

A装置铜丝如图设计的原因是                                              。

（2）C中浓硫酸的作用是                。

（3）F烧杯中的溶液通常是                。

（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是               。

（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

27. 难度：困难

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                             。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                           。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________