| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A、Cu丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐 B、在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体 C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D、CuSO4·5H2O是一种混合物
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| 3. 难度：简单 | |
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同温下，同体积的容器内充满相同质量的下列气体，压强最小的是（ ） A、氧气 B、二氧化碳 C、 甲烷 D、氮气
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| 4. 难度：简单 | |
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某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是（ ） A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m
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| 5. 难度：简单 | |
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A、CuCl2
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A、标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA B、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为1.5 NA D、1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质与其用途相符合的是（ ） ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
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| 8. 难度：中等 | |
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同温同压下，A LCH4与H2的混合气体恰好与A LO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
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| 9. 难度：中等 | |
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如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A. ①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精 B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯 C. ①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精 D. ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
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| 10. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A. 定容时观察液面俯视 B. 称量NaOH时用滤纸 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应 B、金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火 C、不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘 D、Cl－、Br－、I－的鉴别，可以用HNO3酸化的AgNO3
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| 12. 难度：中等 | |
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生活中,中毒事件时有发生。2001年5至6月,全国各地发生了多起因用混合洁污剂发生氯气中毒事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明):当事人使用 A、ClO4－和ClO3－ B、ClO－和Cl－ C、ClO4－和ClO－ D、ClO3－和ClO－
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ） A．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－ B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Fe2＋、K＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
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| 14. 难度：中等 | |
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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－ B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液 C、加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是（ ） A、氨水加入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COONH4+H2O B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋+OH－＝H2O C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋＝Ba2++H2O+CO2↑ D、金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑
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| 16. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL、0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成（ ） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
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| 17. 难度：中等 | |
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根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI；2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ,有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ） A、I－、Fe2+、Cl－、SO2 B、Cl－、Fe2+、SO2、I－ C、Fe2+、I－、Cl－、SO2 D、SO2、I－、Fe2+、Cl－
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| 18. 难度：困难 | |
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将标准状况下的VLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 A、 C、
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| 19. 难度：中等 | |
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某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
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| 20. 难度：困难 | |
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某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是（ ） A、肯定含BaCl2 B、肯定含MgCl2 C、肯定有Na2CO3 D、肯定没有NaHCO3
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| 21. 难度：困难 | |
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
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| 22. 难度：困难 | |
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某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的质量之比为 A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
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| 23. 难度：中等 | |
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在标准状况下，物质①4gH2，②33.6L
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| 24. 难度：困难 | |
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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （1）该反应的离子方程式为 。 （2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目： KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O （3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。
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| 25. 难度：中等 | |
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欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。 （1）选用的主要玻璃仪器有： ①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。 （2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
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| 26. 难度：压轴 | |
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现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
（1）写出H、G的化学式：H ，G 。 （2）写出①、⑤的化学方程式： ① ，⑤ 。 （3）写出③的离子方程式 。 （4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式： 。
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| 27. 难度：压轴 | |
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。 （2）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。写出该反应的化学反应方程式 。 （3）写出下列化学反应的离子方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_________________________； ②尾气吸收装置中进行的反应： 。
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| 28. 难度：困难 | |
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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，当质量不再变化时称重质量为3.18g，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：原混合物中碳酸氢钠质量为 ；碳酸钠质量为 ；所用盐酸的物质的量浓度 。
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