2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A、使用催化剂                      B、升高温度

C、增大体系压强                    D、加入一种反应物

2. 难度：中等

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液        B.20mL 2mol/L的X溶液

C．10ml 4mol/L的X溶液         D.10mL 2mol/L的X溶液

3. 难度：困难

某化学反应的△H=—122 kJ·mol^-1，∆S=+231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

4. 难度：中等

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度

A、①②④         B、②③            C、②③④         D、全部

5. 难度：困难

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

6. 难度：困难

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

7. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A、若正反应为吸热反应，则A为非气态

B、若正反应为放热反应，则A为气态

C、若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

D、压强对该平衡的移动无影响

8. 难度：中等

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 

B．H₂+I₂2HI 平衡混合气因为体积缩小而颜色变深

C．在KMnO₄溶液中加草酸，溶液颜色变浅

D．合成氨工业中采用反应温度达到500℃（高温），有利于氨的合成。

9. 难度：困难

下图表示反应 N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃(g)；△H＝- a kJ/mol (a＞0)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A.t₀—t₁

B.t₂—t₃ 

C.t₃—t₄  

D.t₅—t₆

10. 难度：中等

现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是

A、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0

B、2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0

C、4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0 

D、H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)   ΔH＞0

11. 难度：压轴

已知反应：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH₃COCH₃的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的＝1

12. 难度：压轴

一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

13. 难度：压轴

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/3

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

14. 难度：压轴

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O(g)，△H增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15. 难度：困难

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 

A．平衡不移动

B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

D．C的质量分数减小

16. 难度：困难

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO₂、l gO₂，乙容器充人2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲            B．平衡后SO₂的浓度：乙＜甲

C．SO₂转化率：乙<甲               D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

17. 难度：困难

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度为T₁、T₂(T₂>T₁)时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

D．保持容器体积不变，再充入N₂O₄气体，N₂O₄的转化率增大

二、填空题

18. 难度：中等

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。(填“正反应”或”逆反应”)

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为____态。（填“固态”或“液态”或“气态”）

19. 难度：中等

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

已知C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                        。

（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19 mol·L^－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO₂)=1mol·L^－1，c(O₂)=1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

20. 难度：困难

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是_______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体     b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

21. 难度：困难

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ mol•L^-1•min^-1。

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。