2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（  ）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．

A．①③④    B．②③④    C．③④      D．④⑤

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于3N_A

B．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

C．56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

D．5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.25N_A

3. 难度：困难

有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(  )

A．有机物A的分子式为C₈H₁₈

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C．有机物A的一氯代物只有4种

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

4. 难度：中等

对图中种化合物的结构或性质描述正确的是(   )

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5. 难度：中等

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(  )

①SiO₂和SO₃ ②晶体硼和HCl ③CO₂和SO₂ ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③  B．④⑤⑥   C．③④⑥   D．①③⑤

6. 难度：简单

下列说法不正确的是  （   ）

A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．PM2.5分散在大气中一般构不成胶体

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量

7. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c^－和d^＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

8. 难度：中等

9. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S,转化过程表示如下：

则下列判断正确的是（   ）

A．MFe₂O_x是还原剂            B．氧化性：MFe₂O_x> SO₂

C．X>Y                      D．SO₂是该反应的催化剂

10. 难度：压轴

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  )

A．至少存在5种离子                      B．SO₄^2－、NH₄^＋一定存在，Cl^－可能不存在

C．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol/L     D．CO₃^2－、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

11. 难度：困难

下列反应的离子方程式表示正确的是（  ）

A．H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液反应：2MnO₄^﹣+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^﹣+8H⁺+6I^﹣═3I₂+2NO↑+4H₂O

C．少量SO₂通入碳酸钠溶液中：CO₃^2﹣+SO₂═CO₂+SO₃^2﹣

D．0.01 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

12. 难度：困难

已知岩层中的铁橄榄石Fe₂SiO₄会缓慢转化为磁铁矿：3Fe₂SiO₄ + 2CO₂ ═2Fe₃O₄ + 3SiO₂ + 2CO，下列说法正确的是（    ）

A．氧化产物为Fe₃O₄和SiO₂

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

C．当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol

D．当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

13. 难度：中等

已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，N_A代表阿伏加德罗常数，则该混合物(  )

A．所含共用电子对数目为(m/7＋1)N_A

B．所含碳氢键数目为mN_A/7

C．燃烧时消耗的O₂一定是33.6m/14 L

D．所含原子总数为mN_A/14

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（  ）

A．常温常压下，CO₂和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N_A

B．在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成3mol I₂，则转移6N_A个电子

C．1mol Na₂O₂与H₂O完全反应，转移的电子总数为N_A

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

15. 难度：中等

下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O₂为一恒量的是( )

①C₂H₄和C₃H₆②C₅H₁₀和C₆H₆③C₃H₆和C₃H₈O ④C₂H₂和C₆H₆⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃

A. ②③⑤    B. ①④    C. ③⑤    D. 全部

16. 难度：困难

关于某有机物的性质叙述正确的是(  )。

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H₂发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体在相同条件下体积相等

17. 难度：困难

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C₂₄H₄₀O₅)

H₂NCH₂CH₂CH₂NHCH₂CH₂CH₂CH₂NH₂        Y

下列叙述错误的是   (  )。

A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H₂O

B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

18. 难度：困难

正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法错误的是（   ）

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层不是8e^－结构

D．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

19. 难度：困难

有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（   ）

A．该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^－为6个

二、填空题

20. 难度：困难

Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

（1）乙气体的分子式          。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为      。（用d表示）

（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为               （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

Ⅱ完成下列离子方程式。

（1）贝壳溶于醋酸溶液：                                                 。

（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液：                                   。

（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：                                          。

（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO₂气体：                                         。

（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：                                           。

（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂气体：                                               。

（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：                                    。

（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：                                  。

三、实验题

21. 难度：困难

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。

（1）写出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式                     ；

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：                                                              。

（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为            ；

（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                                                 。

四、填空题

22. 难度：压轴

Ⅰ已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知Ni_XO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10^－10m  求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。

（2）与O^2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___     ____。

（3）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式_________。

（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）

（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）

五、推断题

23. 难度：困难

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为______。

(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是             。

（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生

相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物

B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷

的等电子体，化合物B的结构式为        （必须标明配位键）。

（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是          ；

(5) Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP²杂化，含多个σ键和π键，36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气__    ___L。

(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为______                                 __

六、填空题

24. 难度：困难

有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为         。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl₄溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）               。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

七、推断题

25. 难度：压轴

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

(1)写出A转化为B的化学方程式___________          ____。

(2) 写出F分子中含氧官能团名称                        。

(3) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________。

(4) 写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

(5) 对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。完成以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。