| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 D．催化剂不影响反应
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| 2. 难度：中等 | |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.
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| 3. 难度：中等 | |
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反应2A(g) A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温
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| 4. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热) D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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| 5. 难度：困难 | |
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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞x C．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x
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| 6. 难度：中等 | |
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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
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| 8. 难度：困难 | |
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) A．16 B．20 C．24 D．36
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| 9. 难度：困难 | |
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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3） D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）
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| 10. 难度：中等 | |
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原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间。A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为
A. 4x B. 4x+10 C. 4x+5 D. 4x+14
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| 11. 难度：困难 | |
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某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+
A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 D．pH＞0.68时,氧化性I2＞AsO43-
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2 ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2 ④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④
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| 13. 难度：困难 | |
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一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少 C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
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| 14. 难度：中等 | |
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根据下图，下列判断中正确的是
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液 B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
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| 15. 难度：困难 | |
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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
A．a、c两点的反应速率：a＞c B．由a点到b点，可以用加热的方法 C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．a、b两点NO2的转化率：a＜b
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| 16. 难度：困难 | |
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优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的 A．该电池的电势低，使用寿命比较短 B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极 C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电 D
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| 17. 难度：困难 | |
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向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )。
A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)
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| 18. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是 A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。
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| 19. 难度：困难 | |
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一定量
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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| 20. 难度：困难 | |
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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应:3A(g)+B(g) A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5 B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2 C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3 D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2
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| 21. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。 请回答下列问题： （1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___ __。 （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 (ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。 a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。 b．能够说明实验已成功的现象是 __ ____。
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| 22. 难度：困难 | |
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Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。 （1）已知：2CH3OH(g)
①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。 ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。 Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g） （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4 ①2CH3OH（l）+3O2（g）= ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2 ③H2O（g）=H2O（l）K3 ④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4 则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）
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| 23. 难度：困难 | |
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Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀: ①若X为碳棒,开关K应置于 (填 （2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；图c中的总反应方程式是 ； Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
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| 24. 难度：压轴 | |
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为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。 Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g) ②CH4(g)+2NO2(g)
（1）若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为 kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下) （2）用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为 ； Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s) （3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。 （4）下列说法不正确的是 (填字母)。 A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g) （5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。
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| 25. 难度：困难 | |
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO(g)＋H2O(g)
试回答下列问题： （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。 （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)
（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
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