2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：¹⁸₁₆S               

B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．H₂O₂的电子式：           

D．聚乙烯的结构简式：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

B．10mol·L^-1的浓氨水：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

C．与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

4. 难度：简单

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．浓度相同的NaNO₃溶液和HNO₃溶液中NO₃^-化学性质相同

B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P₂0₅(s)放出热量相同

C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D．同温下，等体积pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H⁺数目相同

6. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

C．Al₂O₃NaAlO₂Al(OH)₃

D．Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃(aq)无水Fe₂(SO₄)₃

7. 难度：简单

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO₂气体

B. 图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3装置用于制备并收集NO气体

D. 图4所示装置制取并收集氨气

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液：

D．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

9. 难度：中等

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺

D．中间室：Na⁺移向左室，Cl^-移向右室

10. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H₂SO₄(aq)═HgSO₄(aq)+H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

12. 难度：困难

鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

13. 难度：困难

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

14. 难度：困难

常温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=c(OH^-)

B．当V=5时：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=2c(Cl^-)

C．当V=10时：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

D．当V=a时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

15. 难度：困难

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a molH₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是(  )

A．上述正反应为吸热反应

B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L²•mol^-2

C．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H₂)_正＞υ(H₂)_逆

D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

二、实验题

16. 难度：困难

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

三、推断题

17. 难度：压轴

一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能团有____________________________(填名称)。

（2）C的结构简式为_____________；合成3中的有机反应类型为______________。

（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______________。

（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。

①含有2个苯环    ②分子中有4种不同化学环境的氢   ③能发生水解反应

（5）已知：

有机物E()是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：

四、简答题

18. 难度：压轴

镀镍废水中含有氰根(CN^-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，同时加NaClO将CN^-氧化为无毒物质，但此法中ClO^-在碱性条件下会和Ni₂⁺反应生Ni(OH)₃沉淀和Cl^-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

（1）混合反应池中，在碱性条件下H₂O₂氧化CN^-却不会和Ni²⁺反应，此反应的离子方程式为______________；H₂O₂还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去过量的H₂O₂，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

（3）向废水中加入30%H₂O₂(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN^-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na₂S₂O₅)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

五、实验题

19. 难度：压轴

钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O  请补充生成TiOSO₄的化学方程式________________________________________；

（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm³)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

A．2mL      B．6mL     C．25mL      D．100mL

（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

（4）加“还原铁粉”的目的_____________。

（5）请根据FeSO₄溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH₂SO₄溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

六、简答题

20. 难度：压轴

氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO₂，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SO₂(g)=ZnSO₃(s)，

试回答下列问题：

（1）氧化锌吸收SO₂的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________；

（2）生成的ZnSO₃可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO₂可以用来制备硫酸；②___________；

（3）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO₂的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO₂为c(SO₂)_吸，溶液中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________；

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

七、填空题

21. 难度：困难

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH

（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H₂O)₆]³⁺中含有δ键的数目是______。

（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

（3）CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比互溶，是因为_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。