2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同种物质    B. 同分异构体    C. 同位素    D. 同素异形体

2. 难度：简单

2012年 11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的，原子核内的质子数为

A. 92    B. 143    C. 235    D. 327

3. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热                         B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液           D．不用铁片，改用铁粉

4. 难度：中等

下列化合物的结构中，只含有离子键的是

A.H₂O       B. NaCl        C. NaOH       D.CO₂

5. 难度：中等

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为

A. B₃A₂    B. BA₂    C. A₃B₂    D. AB₂

6. 难度：中等

下列各项比较中，正确的是

A. 原子半径：N＜O＜F

B. 热稳定性：HCl＜HBr＜HI

C. 元素的金属性：Na＜Mg＜Al

D. 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

7. 难度：中等

l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O₂，该气态烃是

A. CH₄     B.C₂H₂       C.C₂H₄       D.C₃H₆

8. 难度：中等

下图为反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开2molH₂ （g）和1 molO₂ （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 molH₂O（g），共吸收1852 kJ能量

C．2 molH₂ （g）和1 molO₂ （g）反应生成2 molH₂O（1），共吸收484 kJ能量

D．2 molH₂ （g）和1 molO₂ （g）反应生成2 moIH₂O（g），共放出484 kJ能量

9. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子总数为N_A

10. 难度：简单

石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量

A．乙烯    B．重油    C．轻质油    D．液化石油气

11. 难度：中等

下列方程式中，正确的是

A．氨水中一水合氨的电离方程式：NH₃·H₂O==NH₄⁺＋OH^－

B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－==BaSO₄↓＋H₂O

C．苯和硝酸反应的化学方程式：

D．25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(1)  ΔH＝－45.36 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是

A．各物质的浓度之比c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰3︰4

B．平衡混合气体中各物质的浓度相等

C．平衡混合气的体积是反应开始前的4／5

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

13. 难度：中等

两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO₂的物质的量小于生成H₂O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是

A．CH₄和C₂H₂                B．CH₄和C₂H₄

C．C₂H₆和C₂H₂                D．C₂H₄和C₂H₂

14. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂      

B．CO₂的球棍模型：

C．氯化镁的电子式：

D．K^＋的结构示意图：

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．MgF₂晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

16. 难度：简单

对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

17. 难度：中等

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为

18. 难度：中等

甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H₂化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④    B．只有⑤      C．①②③     D．全部

19. 难度：简单

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

20. 难度：中等

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A．在含铁较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

21. 难度：中等

X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ¹ ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ¹·sˉ¹

B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹

C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

22. 难度：中等

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 与是同分异构体

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

23. 难度：困难

某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl₂反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为

A．乙炔    B．丙炔     C．丁烯      D．CH₂＝CH－CH＝CH₂ 

24. 难度：中等

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

25. 难度：困难

Mg-H₂O₂电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是

A．石墨电极是该电池的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e^-＝Mg²⁺

D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

二、填空题

26. 难度：中等

（1）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯和水反应：                                   ，属于          反应；

②由苯制取溴苯：                                  ，属于           反应；

（2）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol^－1）

H—H  436.4     Cl—Cl  242.7     H—Cl  431.8

①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：                  。

②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量                 kJ 。

27. 难度：困难

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：                          

（2）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-= CO₃^2－+7H₂O，这个电极是燃料电池的      （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：      

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

28. 难度：困难

一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

（1）H₂O₂的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有  。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H₂O₂)为           mol·L^-1 min^-1。

（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂         g。

A．0.08       B．0.16        C．1.2        D．2.4

三、推断题

29. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A__________；B___________；C___________；D____________；E___________。

四、简答题

30. 难度：压轴

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置              。

B的最高价氧化物化学式为              。

写出C元素气态氢化物的电子式              。

（2）D的单质与水反应的化学方程式为_                                。

（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。

（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。