2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是 ( )

A. 3s¹和3s²3p⁴    B. 3s²3p⁴和2s²2p⁴

C. 3s² 和2s²2p⁵    D. 2s²2p²和2s²2p⁴

2. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体构型，两个结构都正确的是(   )。

A．直线形；三角锥形            B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形          D．V形；平面三角形

3. 难度：中等

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（   ）

A、直线型     B、平面正方形      C、正四面体形      D、正八面体形

4. 难度：中等

共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷(P₄)，其中含有两种结合力的组合是(   )

A．①③⑤⑥        B．①③⑥          C．②④⑥           D．①②③⑥

5. 难度：中等

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是(      )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

6. 难度：中等

下列不能根据元素电负性判断的是(    )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素正负价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物溶解度

7. 难度：中等

下列叙述中正确的是(     )

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

8. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．[Cu(NH₃)₄] ²⁺的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

9. 难度：中等

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A. K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

B. F^-：1s²2s²2p⁶

C. ₂₆Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³

D. Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

10. 难度：中等

某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个数之比为(   )

A．1:3:1           B．2:3:1            C．2:2:1           D．1:3:3    

11. 难度：中等

根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )

A. CO和N₂    B. O₃和SO₂    C. CO₂和N₂O    D. N₂H₄和C₂H₄

12. 难度：中等

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是(    )

A．HCI         B．HBr         C．H₂           D．Br₂

13. 难度：中等

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是(     )

A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计

14. 难度：简单

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（   ）

15. 难度：中等

Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：（   ）

A. 还原性：Na> Mg >Al    B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al    D. 碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃

16. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是（    ）

A．sp²杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

17. 难度：简单

X．Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径  

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

18. 难度：中等

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（    ）

A．该物质的分子式为SN

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔．沸点

D．该物质与S₂N₂互为同素异形体

二、推断题

19. 难度：困难

A．B．C．D．E．F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；

（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；

（4）D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol

三、填空题

20. 难度：困难

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

21. 难度：困难

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为              （用元素符号回答）．

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是                           ．

（3）B分子的空间构型为       形，该分子属于      分子．（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式:                       ，该反应中反应物Cu原子的基 态电子排布式为                ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含         个铜原子．

（5）D分子中心原子的杂化方式是          ，由该原子组成的单质分子中包含       个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为         ．

四、简答题

22. 难度：压轴

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是                    。

A．N₂     B．O₂    C．H₂O     D．CO₂ E．CH₄

（2）下列说法不正确的是                。

A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃．CHClFCF₃．C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是                。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构                 

D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是           。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                                 

五、填空题

23. 难度：困难

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］．羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为         (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。

A．水       B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                            。

（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是          。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形