2015-2016学年福建省四地六校高二下第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(  )

A. 5s>4s    B. 5p>4d    C. 5d >4f    D. 5s > 4d

2. 难度：中等

沸腾时只需克服范德华力的液体物质是  （    ）

A．水       B．酒精       C．四氯化碳       D．氨水

3. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况正确的是(    )

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

4. 难度：中等

形成下列分子时，一个原子用sp²杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(  )

A．BF₃         B．CCl₄          C．NH₃          D．H₂O

5. 难度：中等

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

A. 离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺    B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S    D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

6. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

A．氢键；分子间作用力；非极性键    B．氢键；极性键；分子间作用力 

C．氢键；极性键; 非极性键          D．分子间作用力；氢键；非极性键

7. 难度：中等

下列化学键中，键的极性最强的是(  )

A．H—F        B．H—O       C．H—N      D．H—C

8. 难度：中等

下面的排序不正确的是（  ）

A．晶体熔点由高到低： CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

9. 难度：中等

关乙烯的说法，其中错误的是（    ）

A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

C．乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化，乙烯分子有5个σ键

D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C_nH_2n，因此它们属于同系物

10. 难度：中等

下列物质对应的电子式书写正确的是(  )

A．NH₄Br：[NH][∶B∶]^－

B．CaCl₂：∶C∶^－[Ca^2＋]∶C∶^－

C．Na₂O₂：Na^＋[∶∶∶]^2－Na^＋

D．N₂：N⋮⋮N

11. 难度：中等

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A．CO₂ H₂O         B．NH₃ BCl₃            C．PCl₃ CH₄     D．PCl₅ CH₄

12. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

A.CCl₂F₂                B.CH₃—CHCl—COOH

C.CH₃CH₂OH             D.CH₂Cl—OH

13. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

A．NCl₃中N原子sp³杂化，为三角锥形

B．BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D．H₂S中S为sp杂化，为直线形

14. 难度：中等

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是(  )

A.C₃N₄晶体是分子晶体

B. C 原子sp³杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C.C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D.C₃N₄晶体中粒子间通过离子键结合

15. 难度：中等

下列有关说法正确的是（  ）

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²⁺，4个F^﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

16. 难度：中等

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（    ）

A．4，3，5         B．4，3，6       C．2，5，4       D．4，6，4

二、填空题

17. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥       ⑨       。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是   、   （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式     。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：                                   。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式                  。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案       ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式      。

（8）在这些元素中VII_A氢化物的稳定性由强到弱                         （用化学式做答）。

18. 难度：简单

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO等电子体的分子         ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N₂是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是__________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（4）O₃分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

19. 难度：中等

写出下列有关化学方程式并指出反应类型：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：      ；      ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：    ；      ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：      ；      ；

（4）CH₃COOH和CH₃OH的混合液在浓硫酸做催化剂加热条件下反应：            ；   。

20. 难度：中等

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄。

（1）铁元素位于元素周期表中的第     族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中    更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH₄ ,B原子的杂化方式为            。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示。1mol该分子中含      个配位键，该分子         （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm^－3。

21. 难度：简单

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                                 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的              给出孤电子对，             接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是               。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大                      ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为         。

（4）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            。