2015-2016学年福建省高一实验班下第三段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的说法正确的是(   )。

A．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素

B．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的质量数相同

C．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm是同一种核素

D．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的核外电子数和中子数均为62

2. 难度：简单

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是(    )

A．H₂O      B．MgCl₂      C．HNO₃      D．Na₂O₂

3. 难度：中等

有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )

A. a－n－3    B. a+n+3    C. a+n－3    D. a－n+3

4. 难度：简单

自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段(   )

A．电能是二次能源                    B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D．水煤气是一次能源

5. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(    )

A．加热                 B．增加Fe的质量学科网

C．滴加几滴CuSO₄溶液    D．不用铁片，改用铁粉

6. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(   )

A. A＞B＞C＞D    B. D＞B＞A＞C    C. D＞A＞C＞B    D. C＞A＞B＞D

7. 难度：简单

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 (    )

A．v(N₂)=0.1mol·L^-1·s^-1            B．v(H₂)=0.1mol·L^-1·min^-1

C．v(NH₃)=0.15mol·L^-1·min^-1      D．v(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1

8. 难度：简单

下列第二周期的元素中，原子半径最小的是(     )

A. O    B. F    C. N    D. C

9. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是 (     )

A. 碘和干冰的升华    B. 硅和C₆₀的熔化

C. 氯化氢和氯化钠的溶解    D. 溴和汞的气化

10. 难度：简单

人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：

Zn+2OH^- －2e^- = ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-，据此判断氧化银是(     )

A．负极，并被氧化                      B．正极，并被还原  

C．负极，并被还原                      D．正极，并被氧化

11. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 (     )

A．X、Y、Z的浓度相等          B．正、逆反应速率均等于零

C．X、Y、Z在容器中共存        D．X、Y、Z的浓度均不再改变

12. 难度：简单

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 离子的还原性：Y^2-＞Z^-    B. 质子数：c＞b

C. 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ    D. 原子半径：X＜W

13. 难度：简单

原电池中，正极是 (      )

A.物质被氧化的一极。          B.电子流出的电极。

C.发生还原反应的电极。        C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。

14. 难度：简单

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是   (     )

A. NCl₃    B. H₂S    C. BeCl₂    D. SF₆

15. 难度：简单

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＜W

C. WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

16. 难度：简单

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)ｎZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则n的数值为(     )

A．1            B．2         C．3           D．4

17. 难度：简单

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(   )。

A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

18. 难度：中等

下列排列有错误的是  (     )

A. 粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^－

B. 碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH

C. 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

19. 难度：中等

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是  (     )

A．它是一种共价化合物          B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应   D．它只含离子键

20. 难度：中等

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是  (     )

A. CaBr₂    B. CaCl₂    C. MgCl₂    D. MgF₂

21. 难度：简单

按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示(   )

①c(Ag⁺)  ②c(NO₃^-)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A.① ③         B.③ ④      C.① ② ④      D.②

22. 难度：简单

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素。下列判断正确的是(  )

A. 甲、丙与水反应的剧烈程度：丙＜甲

B. 金属性：丙＞乙

C. 氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊

D. 丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应

23. 难度：简单

一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是  (      )

A.混合气体中各物质的浓度相等。

B.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB₂ 。

C.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂ 。

D.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB 。

二、实验题

24. 难度：困难

1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                              

（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置       (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是    该电极反应式是_________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH₄应通入            极(填a或b，下同)，电子从          极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________

2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为      原因是      。

另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是      (填相应字母)；做法中不可行的是____________，理由是：       _______________________________________________________。

3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为      ，干燥管D的作用为      .

（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是      ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用      溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是      ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有      溶液的洗气瓶。

25. 难度：困难

Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式       。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与       有关。

Ⅱ. 经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（3）定性分析：如图甲可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是       。

（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为       ，实验中需要测量的数据是       。

三、填空题

26. 难度：简单

（1）在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol^-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是           (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为              。

（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是         ；仅发生离子键破坏的是        ；

仅发生共价键破坏的是         ；既发生离子键又发生共价键破坏的是      。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为                                。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂

中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃。下列关系式正确的是(   )

A、Q₁+Q₂＞Q₃       B、Q₁+Q₂＜Q₃ 

C、2Q₁+Q₂＞2Q₃       D、2Q₁+Q₂＜2Q₃