2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是                               （  ）

A. ①②③是化学性质不同的粒子    B. ①不是核素，②③才是核素

C. ①②③具有相同的质量数    D. ①②③互为同位素

2. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( )

A. 质子数：c<b    B. 氢化物的还原性：H₂Y>HZ

C. 原子半径：X<W    D. 离子的氧化性：X^+-< W³⁺

3. 难度：中等

紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是                   (     )

A. 109    B. 118    C. 136    D. 137

4. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确（   ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是   (     )

A．中子数为8的氮原子：   

B．次氯酸的电子式： 

C．PCl₅分子的每个原子都满足8电子稳定结构

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

6. 难度：中等

已知₁₆S、₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是 ( )

A. 原子半径：Te＞Cl＞S    B. 热稳定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃

C. 还原性：Cl^-＞S^2-＞Te^2-    D. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄

7. 难度：中等

下列说法正确的是                                                 (    )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

8. 难度：中等

已知：①H⁺(aq)＋OH^-(aq)===H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH₂。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是              (  )

A．ΔH₁，ΔH₂都不变              B．ΔH₁，ΔH₂都增大

C．ΔH₁，ΔH₂都减小              D．不能确定

9. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)                  (  )

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)    ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO    ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

10. 难度：中等

下列关于能量转换的认识不正确的是                               （    ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

11. 难度：中等

已知下列反应的反应热                                             (     )

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

（3）H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)的反应热为                 (   )

A．ΔH=+488.3 kJ·mol^-1                     B．ΔH=-244.15 kJ·mol^-1

C．ΔH=-977.6 kJ·mol^-1           D．ΔH=-488.3 kJ·mol^-1

12. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                         (     )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol^-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol^-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol^-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定

D．己知C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁   C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂，则△H₁＞△H₂

13. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见                     （    ）

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应中，热能转化为产物内部的能量

D．反应的热化学方程式：NH₄HCO₃+HCl==NH₄Cl+CO₂↑+H₂O  △H >0

14. 难度：困难

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中不正确的是                                           （    ）

A．过程F₂(g)→2F(g)吸收能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH<0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

15. 难度：中等

已知25℃、101kPa条件下                                       (     )

4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－2834.9kJ·mol^－1；

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是                                           （    ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

16. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时                      （    ）

A．HCl 和NaOH                 B．Na₂O 和Na₂O₂

C．CaCl₂ 和 Na₂S                D．CO₂ 和 CaO

17. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是               (   )

A. D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 四种元素的原子半径：A<B< D < C

C. B、D的氧化物均为酸性氧化物

D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

18. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是 (     )

A．Th 元素的质量数是232                 B．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化             D．Th 元素的相对原子质量是231

19. 难度：中等

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是 （ ）

A. 气态氢化物的沸点：W＜T＜R

B. 离子半径：T^-＞R^2-

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ X

D. XR₂、WR₂两化合物含有的化学键的类型相同

20. 难度：中等

已知硅在自然界中有3种同位素：、、。硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为 （ ）

A. 等于90%    B. 大于90%

C. 小于90%    D. 无法判断

二、填空题

21. 难度：中等

H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是    ，只含极性键的是    ，只含非极性键的是    ，既含离子键又含极性键的是    ，既含离子键又含非极性键的是    ，既极性键含又含非极性键的是         ．

22. 难度：中等

下列反应中，属于放热反应的是_____   ，属于吸热反应的是______        。

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败

23. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有___________（写原子符号）

（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

（5）下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通过化合反应制取

D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式        _____________________    。

24. 难度：困难

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－36 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃＝＋216 kJ·mol^－1

（1）氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________。

（2）现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应。当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E₁＝36 kJ              B．E₂＝36 kJ

C．E₁－E₂＝36 kJ             D．E₃－E₁＝36 kJ

（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH₁＝____________________。

三、实验题

25. 难度：困难

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________    ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入      B．一次迅速加入      C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）     

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______    ____________________