2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识关注。下列表述不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺数目为0.1N_A

B．含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH₄⁺为N_A

C．2mol SO₂与足量氧气在适当的条件下反应生成SO₃，转移的电子数为4N_A

D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A

3. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：⁸₇N

B．溴化铵的电子式：

C．乙酸的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

4. 难度：中等

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合  ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力   ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力    ④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键     ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A．都不正确      B．①②⑤     C．②④⑤    D．①②③

5. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^-、ClO^-

B．0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-

C．0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

6. 难度：困难

纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO₂流向Zn

C．正极反应：MnO₂+e^-+H₂O═MnO(OH)+OH^-

D．电池总反应：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn(OH)₂+2MnO(OH)

7. 难度：困难

右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂W₃具有氧化性和还原性

8. 难度：中等

分子式为C₈H₁₀的芳香烃具有的同分异构体有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

9. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10. 难度：中等

扑热息痛的结构如图所示下列关于扑热息痛的描述正确的是

A．分子式为C₈H₁₀NO₂

B．扑热息痛易溶于水

C．能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

D．属于芳香烃

11. 难度：中等

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离

C．反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

D．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(Cl^-)+c(H₂CO₃)

12. 难度：中等

常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H⁺+ClO^-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

13. 难度：困难

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol•L^-1 KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)═0.05 mol•L^-1

C．在B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D．在相同温度下，C点水电离的c(H⁺)大于A点水电离的c(H⁺)

14. 难度：中等

已知：25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10-¹¹下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

15. 难度：困难

一定条件下，反应：6H₂+2CO₂C₂H₅OH+3H₂O的数据如下图所示

下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．达平衡时，3v(H₂)_正=v(CO₂)_逆

D．b点对应的平衡常数K值大于c点

C．a点对应的H₂的平衡转化率为90%

16. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B. 用图2所示装置向容量瓶中转移液体

C. 用图3所示装置制备少量氨气

D. 用图4所示装置分馏石油

二、简答题

17. 难度：压轴

CO₂加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

回答下列问题：

（1）已知：H₂和CH₃OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol^-1，-726.51kJ·mol^-1；以及H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1；则该反应的△H=________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为________________；

（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，测定出CH₃OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．容器内压强不变        B．H₂的体积分数不变      C．c(CH₃OH)=c(H₂O)  D．容器内密度不变

②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H₂)=_________________________；

③在右图中标出400℃时CH₃OH的体积分数随时间变化的曲线。

（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：

①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。

②若电解液中的3molH⁺通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。

三、实验题

18. 难度：困难

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是________________________(用离子方程式表示)；加入少量NaHCO₃的目的是________________________；该工艺中“搅拌”的作用是________________________；

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-；为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为______。(填写字母)

A．酸性KMnO₄溶液     B．KSCN溶液    C．氯水D．NaOH溶液 

19. 难度：困难

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线：

+H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄

+Cu(OH)₂→()₂Cu+H₂O

已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；

（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒

（4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；

四、填空题

20. 难度：困难

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：Li⁺________H^-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是_______(填元素符号);

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm^-3。(用N_A表示)

五、推断题

21. 难度：困难

下图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

已知：①

②

③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA与Na反应生成1molH₂、与NaHCO₃反应生成1molCO₂，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1

（1）A的分子式___________；A→B的反应类型为___________；

（2）D的结构简式___________；

（3）写出C₂H₆O→E转化的化学方程式___________；

（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式___________；

（5）符合下列条件的C的同分异构体有________ 种，其中不能使溴水褪色的结构简式为___________。

①能发生水解反应    ②能发生银镜反应