2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

2. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_WWO_2W+2。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X﹤Y﹤W

B. Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C. Z、W形成化合物的电子式为

D. X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

4. 难度：中等

一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg 3Fe+4MgS

装置如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，镁电极为负极

B．放电时，正极的电极反应式为Fe₃S₄+8e^-==3Fe+4S^2-

C．充电时，阴极的电极反应式为MgS +2e^-== Mg+S^2-

D．充电时，S^2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

5. 难度：中等

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

6. 难度：中等

2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：

A．①、②反应依次为加成反应、取代反应

B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D．蒿甲醚的化学式为C₁₆H₂₄O₅  

7. 难度：困难

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO₃^-＋Ca²⁺==CaCO₃↓＋H₂CO₃

D．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)＋2c(Ca²⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(Cl^－)

二、实验题

8. 难度：压轴

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠

（1） CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：                                                                 。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是                                                          。

（3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃==NaSCN+ Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为                     。

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②AgI呈黄色，且CN ^-优先与Ag⁺反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×

10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据

                                                                   。

9. 难度：压轴

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是                       。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为                       。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水           （填“能”或“否”）。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至           ；宜用的试剂为           。

A．1.5     B．4       C．9.7

D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体     G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是                      。

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用              。

A．水     B．稀硫酸      C．氢氧化钠溶液     D．氯化锶饱和溶液

三、简答题

10. 难度：困难

煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

（1）下列说法正确的是              （填序号）。

a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质

c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是

                                                                        。

（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝6的NaHSO₃溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是

                                                                。

②氢氧化钙与NaHSO₃反应的化学方程式是                             。

（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

Ⅰ．2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)   △H=-90.8kJ·mol^-1

Ⅱ．2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)  △H=-23.5 kJ·mol^-1

Ⅲ．CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   △H=-41.3 kJ·mol^-1

① 总反应热化学方程式：3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂(g)  △H=           

② Y（Y₁、Y₂），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y₁、Y₂的大小关系，并简述理由：

                                                                。

四、填空题

11. 难度：压轴

N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:

（1）基态Si原子的价层电子排布图为                  ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si₂H₆中Si原子的价层电子对数目为              。

（2）ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以          轨道与O原子          轨道成键，其微粒的立体结构分别为          、           。

（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为          。

（4）NaN₃常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为                                    ；N₃^-中σ键和π键的数目之比为             。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为           （用元素符号表示）

（5）SiO₂的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：

①晶胞中最小的环含有_____个原子。

②若晶体密度为ρg·cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。

五、推断题

12. 难度：困难

绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。

Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为

（1）X中含氧原子的官能团的名称为____                   _。

（2）下列叙述正确的是            _。

①X的分子式为C₁₆O₂₀O₉

②1molX最多能与4mol H₂发生加成反应

③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色

④1molX最多能与5mol NaOH反应

⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2

Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

已知:R——R2R—CHO

（1） D是一种芳香族化合物，D的结构简式为        ；

（2）A→C的反应类型是       ；

（3）由B生成E的化学方程式为                            ；

（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：

①遇氯化铁溶液显紫色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有     种（不考虑立体异构），结构简式为                   （任写一种）