2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（   ）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族

B. 肯定是非金属元素

C. 原子的最外层有4个电子

D. 常见的化合价有+2和+4价

2. 难度：中等

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）

A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C. TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D. Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

3. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A. L²⁺与R^2﹣的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

4. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是（ ）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

5. 难度：中等

化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（  ）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

6. 难度：中等

两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1．16 g·L^-1,则对此混合物组成说法正确的是（  ）。

A．一定没有甲烷                                 

B．一定没有乙烷

C．可能是甲烷和乙烷的混合物                     

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

7. 难度：中等

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（  ）

A．CH₃CH₃          B．Na₂O₂          C．NaCl               D．N₂

8. 难度：中等

反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

9. 难度：中等

已知氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列有关叙述中不正确的是（  ）

①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

④NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①②       B．②③        C．①②③        D．全部

10. 难度：简单

下列关于酒精的叙述错误的是（  ）

A．化学名称为乙醇                          B．易挥发

C．常用作有机溶剂                          D．不能被酸性高锰酸钾氧化

11. 难度：中等

下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

12. 难度：中等

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（  ）

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极得电子的物质是O₂

13. 难度：中等

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R₁CH=CHR₂

由此推断分子式为C₄H₈的烯烃的氧化产物有 （    ）

A．2种     B．3种     C．4种    D．6种

14. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

A. X和R在同一周期

B. 原子半径：W＞R＞X

C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有离子键

15. 难度：困难

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（  ）

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H₂O₂+2H⁺+2e^﹣═2H₂O

D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH^﹣移向正极

16. 难度：中等

在乙烯、乙醛（C₂H₄O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）

A. 16%    B. 37%    C. 48%    D. 无法计算

17. 难度：中等

四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（   ）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

18. 难度：困难

对于密闭容器中的反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），673 K、30 MPa时，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．点a的正反应速率比点b的小                 

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，

υ（H₂）比图中d点的值大

19. 难度：困难

结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴

代物有（不考虑—OH的取代） （   ）

A. 7种    B. 6种    C. 5种    D. 4种

20. 难度：中等

实验室里有200 mLCH₃COOCH₂CH₃，经检验，发现其中溶有少量CH₃COOH。如果要除去这些CH₃COOH，请选择下列中的有效方法  （    ）

A．蒸馏                                 

B．水洗后分液

C．用过量饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液      

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

21. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）＋CO₂（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（    ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变   

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变     

D．v（NH₃）_正＝2 v（CO₂）_逆

22. 难度：中等

下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（  ）

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu（OH）₂悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

23. 难度：中等

随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是  （   ）

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

24. 难度：中等

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是  （   ）

A．2Al₂O₃（熔融）4Al＋3O₂↑

B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

C．Fe＋CuSO₄ ===FeSO4＋Cu

D．2KCl（水溶液）2K＋Cl2↑

25. 难度：中等

取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （    ）

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH₃Cl小液滴

26. 难度：简单

在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的  （    ）

A．C₂H₄         B．CH₃COOH          C．C₆H₆           D．CH₃CH₂OH

27. 难度：中等

a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A. b元素除0价外，只有一种化合价

B. 五种元素中，c元素的性质最稳定

C. d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D. e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

28. 难度：简单

诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（   ）

A．纤维素 油脂    B．蛋白质 烃类    C．淀粉 油脂    D．蛋白质 油脂

29. 难度：中等

苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是 （    ）

①NaOH溶液反应    

②使石蕊溶液变红      

③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应        

⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A．①②③         B．①②③④       C．①②③⑤         D．①②③④⑤

30. 难度：困难

已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；

②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl₂发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是  （   ）

A．CH₃CH=CH₂    B．CH₂=CHCH=CH₂      C．CH₃CH=CHCH₃    D．CH₂=CH₂

二、实验题

31. 难度：困难

中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂         除去。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

32. 难度：困难

海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是  ，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是    。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是      。

（2）海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I₂

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是      。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式      。

③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是      （填“甲”、“乙”或“丙”）。

三、推断题

33. 难度：困难

A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的化学式________。

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①___________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________；

反应④___________________________________________________________。

四、填空题

34. 难度：困难

Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是                                                      。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t₁ min时,该反应吸收的热量为    ;在此t₁ min时间内,用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为         。

Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄  = Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在     离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。