1. 难度:中等 | |
金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.Ca(HCO3)2溶液
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2. 难度:中等 | |
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
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3. 难度:中等 | |
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 A. 碱金属的单质中锂的密度最小,熔点最低 B. 碳酸钾溶液的pH<7 C. 乙醇与金属钾反应生成氢气 D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
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4. 难度:中等 | |
将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是 ①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl3溶液 A.④③②① B.④③①② C.③④①② D.①③④②
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5. 难度:困难 | |
取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
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6. 难度:中等 | |
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为 A.8.8g B.8.2g C.6.4g D.6.2g
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7. 难度:困难 | |
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 A.3:4 B.4:3 C.1:1 D.9:8
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8. 难度:困难 | |
向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是 A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 1.5mol B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2- C.当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
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9. 难度:困难 | |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
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10. 难度:困难 | |
将100mL 3mol·L-1的NaOH溶液与100mL 3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,对上述实验所得结论正确的是 A.现象相同,沉淀量相等 B.现象相同,沉淀量不等 C.现象不同,沉淀量相等 D.现象不同,沉淀量不等
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是
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12. 难度:中等 | |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③① C.③② D.①②③
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13. 难度:中等 | |
将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是 A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失 B.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 C.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
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14. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程 B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁 C.电解熔融氧化铝时,每还原出2.7kg铝,必有300mol电子转移 D.工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
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15. 难度:中等 | |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18mol·L-1H2SO4溶液 C.6mol·L-1KOH溶液 D.3mol·L-1HNO3溶液
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16. 难度:困难 | |
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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17. 难度:困难 | |
200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是 A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol
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18. 难度:中等 | |
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.①②③ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①②④
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19. 难度:中等 | |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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20. 难度:中等 | |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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21. 难度:中等 | |
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A.FeCl2 B.AlCl3 C.Na2O D.SiO2
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22. 难度:困难 | |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F- C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl- D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO
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23. 难度:中等 | |
纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断不正确的是 A.X可能是金属铜 B.Y可能是氢气 C.Z不可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫
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24. 难度:中等 | |
“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程不正确的是 A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B.提高高锰酸钾的氧化能力,用硫酸酸化 C.确认溶液中含有SO时,先用盐酸酸化,再检验 D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硝酸酸化后,再检验
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25. 难度:中等 | |
在实验室中,用足量的CO还原16.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀,则该氧化物可能是 A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
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26. 难度:压轴 | |
在下图所示的转化关系中,A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理,A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题: (1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。 (2)写出反应④的离子方程式 。 (3)写出反应⑥的化学方程式 。 (4)写出反应③的电极反应式:阳极: ;阴极: 。 (5)从能量变化的角度看,①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号) (6)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。
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27. 难度:困难 | |
铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式: 。 (2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式: 。 (3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的还原剂是 ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为 mol。 (4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式: 。 (5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式: 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
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28. 难度:困难 | |
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题: (1)W的电子式是 。 (2)写出N的化学式 ,并任写一种N的主要用途 。 (3)写出下列反应的离子方程式: 反应① 。 反应③ 。 K溶液和过量氨水反应 。
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