2015-2016学年河北省邯郸市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（    ）

A. 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．CO₂分子比例模型：

B．S^2﹣的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．过氧化氢的电子式：

3. 难度：中等

某元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）

A. H₂RO₃    B. HRO₃    C. H₃RO₄    D. H₂RO₄

4. 难度：困难

已知2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（     ）

A．10 mol  10%    B．20 mol  20%   C．20 mol  40%       D．30 mol  80%

5. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是（    ）

A. 热稳定性：HCl＞HI

B. 原子半径：Na＞Mg

C. 结合质子能力：S^2﹣＞Cl^﹣

D. 酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄

6. 难度：简单

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是    （     ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7. 难度：简单

下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高

8. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．CO₂的电子式为

B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

C．NH₄Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键

D．下列物质均为极性分子：H₂O、NH₃、CCl₄

9. 难度：简单

同温同压，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H₂（g）＋I₂（g），达到平衡状态的标志是（     ）

A．颜色保持不变

B．气体密度保持不变

C．2v_正（HI）=v_逆（I₂）

D．拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键

10. 难度：简单

下列说法错误的是（     ）

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C．化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

11. 难度：中等

在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO＋O₂。达到平衡状态的标志是

A．NO₂的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内压强不随时间变化而变化

C．NO₂和O₂的消耗速率之比为1∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O₂

12. 难度：中等

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g） ＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5 v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2 v_正（NH₃）=3 v_正（H₂O）

13. 难度：简单

COCl₂（g） CO（g）＋Cl₂（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（     ）

A．①②④     B．①④⑥   C．②③⑤     D．③⑤⑥

14. 难度：简单

2A（g） 2B（g）＋C（g）；H＞0，达平衡时，要使V_正降低、c（A）增大，应采取

A．加压         B．减压        C．升温          D．降温  

15. 难度：中等

已知：4NH₃（g）＋5O₂（g） = 4NO（g）＋6H₂O（g）ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）

16. 难度：中等

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ ＋3O₂ ＝2CO₂ ＋3H₂O ，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H^＋ ＋O₂＋4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

17. 难度：简单

A. 实验室用装置①制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C. 装置③是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

D. 装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

18. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（     ）

A．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

19. 难度：中等

可以将反应Zn＋Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（   ）

A．Zn – 2e^－ = Zn^2＋              B．Br₂＋2e^－ = 2Br^－

C．2Br^－－2e^－ = Br₂              D．Zn^2＋＋2e^－ = Zn

20. 难度：中等

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W₃Y₄的物质具有磁性。X的单质在Y₂中燃烧可生成化学式为XY和XY₂的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是（ ）

A. W₃Y₄的化学式为Fe₃O₄

B. W在地壳中的含量居第四位

C. XY和XY₂分别是NO和NO₂

D. 金属单质Z在XY₂中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

21. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（     ）

A．金刚石＞NaCl＞O₂  

B．F₂＞Cl₂＞Br₂

C．S＞NaBr＞金刚石  

D．SiH₄＜CH₄＜干冰

22. 难度：中等

甲、乙两容器内都在进行A―→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率 （     ）

A．甲快   B．乙快   C．相等   D．无法判断

23. 难度：中等

反应A（g）＋3B（g）2C（g）；ΔH＜0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（     ）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

24. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

A．加热                    

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 

C．滴加少量硫酸铜溶液      

D．不用铁片改用铁粉

25. 难度：简单

下列措施肯定能使化学反应速率加快的是

A．增加反应物的量      B．增加压强         C．升高温度    D．缩小容器的体积

二、推断题

26. 难度：困难

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣^10m）	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是         ，H的元素符号是          ，B在元素周期表中的位置是（周期、族）                 

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是     ．化合物F₂A₂的电子式是：           ，构成该物质的化学键类型为                

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                              ；G的氢化物的结构式为                      ．

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                              ．

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：                   ．

三、填空题

27. 难度：简单

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：                                                      

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是               ；负极的电极反应式是                                 。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气        L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是                    。

28. 难度：简单

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t₃ ～t₄阶段为使用催化剂［已知t₀～t₁阶段c（B）未画出］。

（1）若 t₁＝15s，则t₀～ t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝       。

（2）t₄～t₅阶段改变的条件为      ，B的起始物质的量为         。

（3）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式                       。

29. 难度：简单

试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H₂（g）＋Cl₂（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe₂O₃（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO₂（g）     ΔH＝－25 kJ/mol                     ①

3Fe₂O₃（s）＋CO（g） = 2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）   ΔH＝－47 kJ/mol                                    ②

Fe₃O₄（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO₂（g） ΔH＝＋19 kJ/mol                                      ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。