1. 难度:简单 | |
等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.1:2
|
2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A. 石油分馏的各馏分均是纯净物 B. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D. 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
|
3. 难度:困难 | |
下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B.FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
|
4. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A.向氨水中滴入盐酸: H+ + OH- = H2O B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳: Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O C.稀硫酸中加入铁粉: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
|
5. 难度:困难 | |
以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯(结构简式如图所示)的正确顺序是 A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
|
6. 难度:简单 | |
在国际环境问题中,一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材 料难以分解,处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩 聚而生成的,该种材料可在乳酸菌作用下发生降解,下列关于聚乳酸的说法正确的是 A.聚乳酸是一种纯净物 B.其聚合方式与聚苯乙烯相似 C.其单体为CH3-CH(OH)-COOH D.聚乳酸是一种线型高分子材料
|
7. 难度:中等 | |
关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小。 B.大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火。 C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠。 D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同
|
8. 难度:简单 | |
向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同
|
9. 难度:中等 | |
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.加入稀盐酸 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.通入二氧化碳气体
|
10. 难度:中等 | |
下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.AlCl3和NaOH
|
11. 难度:中等 | |
下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间; ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
|
12. 难度:简单 | |
可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A. 加热时无气体放出 B. 滴加盐酸时有气泡放出 C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成[来源:学
|
13. 难度:简单 | |
300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为( ) A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
|
14. 难度:困难 | |
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是: A、1:2:3 B、6:3:2 C、3:1:1 D、1:1:1
|
15. 难度:困难 | |
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2 (标准状况),该混合物的组成可能是 A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
|
16. 难度:中等 | |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C.同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度:Na2CO3<NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
|
17. 难度:中等 | |
在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终析出晶体的质量( ) A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g
|
18. 难度:困难 | |
将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中,得到的溶液质量分数为( ) A.7.8% B.8% C.8.13% D.无法计算
|
19. 难度:困难 | |
CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( ) A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算
|
20. 难度:中等 | |
如图所示在密封容器中,一部分装入2.3 g金属钠,另一部分装入HgO,同时加热两部分,若加热后容器内的空气成分未变,那么装入容器中的HgO是( ) A.21.6 g B.20.0g C.1.6 g D.10.8 g
|
21. 难度:困难 | |
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.7∶2
|
22. 难度:困难 | |
有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为( ) A.1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL
|
23. 难度:中等 | |
下列关于氧化物的叙述中,正确的是( ) A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
|
24. 难度:简单 | |
下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( ) A.氢氧化铝 B.苛性钠 C.氧化钙 D.硫酸钡
|
25. 难度:中等 | |
向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,这种物质是( ) A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3
|
26. 难度:中等 | |
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
|
27. 难度:困难 | |
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题。 (1)D的化学名称是 。 (2)反应③的化学方程式是__________________。(有机物须用结构简式表示) (3)B的分子式是 。A的结构式是 。反应①的反应类型是 。 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。 (Ⅰ)为邻位取代苯环结构;(Ⅱ)与B具有相同官能团;(Ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______________________________________。 (5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 ________________________________________________________________________。
|
28. 难度:中等 | |
国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”.学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理.请填空: ①若金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火. ②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 . ③胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为: . ④明矾能净水,其电离方程式是:
|
29. 难度:困难 | |
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。 (3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
|