2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是

A．锌          B．镁         C．铝         D．铜

2. 难度：简单

光导纤维的主要成分是

A．纯硅           B．玻璃         C． SiO₂           D． 沙子

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应 Na + H⁺  ＝Na⁺  + H₂

B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  H⁺ + HCO₃^—  ＝ H₂O + CO₂↑

C．用熟石灰来中和酸性废水  Ca(OH)₂  + H⁺  ＝ Ca²⁺ + 2H₂O

D．用H₂SO₄来中和碱性废水  2H⁺ + 2OH^— ＝ H₂O

4. 难度：中等

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe²⁺、Cu²⁺           B．Cu²⁺、Zn²⁺         C．Zn²⁺、Fe²⁺       D．Zn²⁺、Fe³⁺

5. 难度：中等

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘元素

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

6. 难度：简单

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．光化学烟雾        B．酸雨         C．臭氧空洞       D．温室效应

7. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     )

A．1mol NaHSO₄晶体含有2N_A个离子

B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N_A个

C．1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有的电子数为10N_A

D．在O₂参与的反应中，1molO₂ 作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

8. 难度：简单

有关下图及实验的描述正确的是(    )

A. 用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

B. 用图2装置精炼铝

C. 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D. 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

9. 难度：困难

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．18克的D216O中含有的中子数为9NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

10. 难度：困难

烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性 KMnO₄溶液反应的氧化产物的对应关系为

现有某烯烃与酸性KMnO₄溶液作用后得到的氧化产物有CO₂、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮 ( )，则该烯烃结构简式可能是

A．

B．

C． CH₂=CH-CH=CHCH₂CH₃

D．

11. 难度：中等

1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是

A．N₂ 和 CO    B．CO₂ 和 N₂O   C．O₃ 和 CO₂    D．CO₃^2- 和 NO₃^-

12. 难度：简单

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO^-+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^-下列有关说法正确的是

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO^--2e-+H₂O＝Cl^-+2OH^-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^-

13. 难度：简单

关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（      ）

A．电极a是负极

B．电极a上的电极反应为2H₂-4e^－＝4H⁺

C．外电路中电子由电极a流向电极b

D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

14. 难度：简单

在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（         ）

A．B的体积分数     

B．气体平均相对分子质量

C．气体的总压强    

D．混合气体的密度

15. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B. NaF、H₂SO₄中所含化学键类型相同

C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D. I₂、Br₂、Cl₂、F₂熔沸点逐渐降低

16. 难度：简单

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M＞N

D. 单质的氧化性：X＜M

17. 难度：简单

已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量                  B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量                  D．吸收209kJ热量

18. 难度：中等

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂ +3H₂ 2NH₃ ，下列有关叙述正确的是

A．N₂和NH₃的质量分数相等

B．N₂ 、H₂ 、NH₃的浓度之比为1：3：2

C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键

D．氮气的体积分数保持不变。

19. 难度：中等

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 下列说法正确的是( )

A．保持容器容积不变，向其中加入1molI₂，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1molI₂(g)，化学反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

20. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^—

B. 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C. 酸性强弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D. 熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

21. 难度：中等

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴(KI溶液)

B．乙烷中的乙烯(KMnO₄酸性溶液)

C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na₂CO₃溶液)

D．苯中的甲苯(溴水)

22. 难度：中等

中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

A．3%H₂O₂溶液              

B．0.1mol•L^-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO₃ 溶液     

D．0.1 mol/L盐酸

23. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

24. 难度：简单

用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

选项	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	电石与水反应制取的乙炔	CuSO4溶液	溴水
B	木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳	饱和NaHCO3溶液	澄清石灰水
C	CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯	水	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	溴水

25. 难度：中等

仅用下图装置可完成

A．浓硫酸和铜制SO₂

B．用Cu与浓HNO₃反应制NO₂

C．用 NH₄CI 与 Ca(OH)反应制 NH₃

D．用锌粒与稀H₂SO₄反应制H₂

26. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO₂: Ca²⁺ +2OH^- +SO₂＝CaSO₃ ↓+ H₂O

B．用酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂ ↑+8H₂O

C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1^—+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

D．将 Fe₂O₃ 加入到 HI 溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺ +3H₂O

27. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1N_A

C．标准状况下，6.72 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.6N_A

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm^-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92N_A

28. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

29. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应               

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应               

D．甲烷在O₂中的燃烧反应

30. 难度：简单

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 molL^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

二、填空题

31. 难度：压轴

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为________；

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l） ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g） ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；

（3）已知H₂O（l）=H₂O（g） ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

32. 难度：困难

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ·g^-1

N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）     △H＝+133kJ·mol^-1

H₂O（g）＝ H₂O（l)     △H＝-44kJ·mol^-1

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    。

a、混合气体的平均式量保持不变     

b、CO₂和H₂的体积分数保持不变

c、CO₂和H₂的转化率相等          

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂

③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆  CO₂的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应I 恒温恒容	0 min	2	6[	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1
反应II 绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I)    K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)    c(II)。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁    T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

33. 难度：困难

已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。

（1）达到平衡时， A₂的转化率为________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填＞、=、＜)w mol·L^－1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系            

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；          

b．容器内压强保持不变

c．2v_逆(A₂)=v_正(B₂)           

d．容器内的密度保持不变

（5）改变某一条件，得到如图的变化规律

（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

c．T₂＞T₁

d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1

（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）           。

a．选择适当的催化剂      b．增大压强

c．及时分离生成的C₃      d．升高温度