2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

2. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是   （    ）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温常压下，22.4LCO₂中含有的CO₂分子数小于N_A个 

C．等物质的量的N₂和CO的质量均为28g 

D．常温下，1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N_A

3. 难度：简单

羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是    （    ）

A．OCS中含有1个d键和1个兀键     

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、C0₂、CO、S晶体类型相同     

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×10²³个原子

4. 难度：困难

下列说法正确的是（   ）

A．500 mL lmol／L Fe₂（SO₄）₃溶液和250 mL 3 mol／L的Na₂S0₄溶液所含硫酸根离子的浓度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C．1．2 g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

5. 难度：中等

下列关于胶体的叙述正确的是    （    ）

A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

6. 难度：简单

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （  ）

A．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al[（OH）₄]^-   

B．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-          

D．Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

7. 难度：简单

下列说法合理的是   （   ）

A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D. 若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

8. 难度：简单

某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素    （    ）

A．一定被氧化   

B．一定被还原   

C．可能被氧化，也可能被还原   

D．化合价升高为O

9. 难度：简单

下列叙述中，正确的是    （    ）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

10. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（  ）

①常温下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A

②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N_A个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N_A；

④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N_A

⑤标准状况下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂转移的电子数目为0.4N_A

⑥2克D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A．   

A．①②⑥    B．③④    C．①⑤⑥    D．④⑤⑥

11. 难度：简单

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（  ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

12. 难度：简单

在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为

3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O．关于该反应的说法都正确的是（  ）

①氧化剂是HNO₂；②还原性：Cl^-＞N₂；③每生成2.8g N₂，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnCl_x^y-是氧化产物；

A．①③⑤       B．①③④⑤    C．①②③④    D．①④⑤

13. 难度：中等

下列说法正确的是    （    ）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

14. 难度：困难

某溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、Cl^-、AlO₂^-、Br^-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是    （    ）

①肯定有Na⁺ 

②肯定有SO₄^2一

③肯定有SO₃^2-

④肯定有Br^一

⑤肯定有Cl^一

⑥肯定没有HCO₃^-

A．②③④⑥    B．①②④⑥    C．①③④⑥    D．③④⑤⑥

15. 难度：困难

下列示意图与对应的反应情况符合的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

16. 难度：困难

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是    （    ）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mI。

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol

C．参加反应的金属的总质量为9．6 g＞m＞3．6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2． 24 L

17. 难度：困难

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe3O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法中，不正确的是（  ）

A．每生成1molFe₃O₄转移4mol电子     

B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原    

D．反应方程式中化学计量数x=4

18. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（  ）

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

19. 难度：中等

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（    ）

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

20. 难度：简单

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为    （    ）

A．+412 kJ•mol^-1          B．一412 kJ•mol^-1 

C．+236 kJ•mol^-1          D．一236 kJ•mol^-1

21. 难度：中等

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）

A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

22. 难度：困难

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是   （   ）

A. T、Q、w、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜w

B. Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

二、实验题

23. 难度：困难

某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

①上表中的温度差平均值为    ℃；

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H       （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

三、填空题

24. 难度：简单

I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素I的价层电子排布图           。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（   ）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（  ）

A．离子键 

B．极性键 

C．非极性键 

D．范德华力

E．氢键 

F．配位键

Ⅱ．（1） BCl₃中B原子的杂化方式为           。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有   种。写出与BCl₃结构相同的一种等电子体          （写离子）。

（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的           ；

②胆矾中SO₄^2-的空间构型为         。

25. 难度：简单

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为         

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（  ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性  

b．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     

d．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

（3）工业上，通过如下转化可制得KCl0₃晶体：

②Ⅱ反应过程能析出KCIO₃晶体而无其他晶体析出的原因是               

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_________（填离子符号）。

②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

26. 难度：简单

（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是       （填化学式）。

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过   方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______ 个铜原子。

（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                         

（5） 已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

27. 难度：中等

磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为      （填元素符号）。

（2）氧原子核外有      种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为      ；②这种多聚磷酸钠的化学式为        

（4） 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH₂PO₂为          （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显       （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H₂PO₃^-，写出上述反应离子方程式         

28. 难度：中等

（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位数为        ；与（    ）距离最近的（   ）有        个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请指出其中错误的是 （  ）

（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铝原子半径为d cm，N_A表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g／mol，则该晶体的密度可表示为    g／cm³。（填化简结果）。

（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式       ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是         （写结构简式）。