2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高二下第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（   ）

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．通过吸收空气中CO₂并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

2. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

4. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A

③3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同

⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为3N_A

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

A．①④⑦       B．②⑤⑧        C．②③④⑥     D．①②④⑤⑦

5. 难度：简单

2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B. 实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志

C. 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D. 硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质

6. 难度：困难

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O===NaHCO₃+NH₃，已知：HCN

的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是(    )

A.该反应中氮元素被氧化                 

B.该反应中H₂O₂作还原剂

C.0.1mol·L^-1NaCN溶液中含有HCN和CN^-的总数为0.1×6.02×10²³

D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液             

7. 难度：中等

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(    )

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸    

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定        

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

8. 难度：中等

下列操作和所得结论均正确的是（   ）

选项	实 验 操 作	结 论
A	用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平	所配溶液浓度不受影响
B	用湿润的pH试纸测定氯水的pH	所测溶液的pH偏大
C	取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	若红色石蕊试纸变蓝 则所取溶液含NH4^+
D	用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体	所称NaCl质量一定偏小

9. 难度：中等

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2－＞Cl^－

②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K                   

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

A. ②③⑤⑦    B. ②⑥⑦    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②④⑥

10. 难度：中等

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（    ）

A．异丁烷的结构式：    

B．S^2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：              

D．CO₂分子的结构式：O=C=O

11. 难度：中等

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  )

A．S₂Cl₂的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Cl₂＞S₂Br₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

12. 难度：简单

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

13. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（   ）

	X
Y		Z

A. 原子半径的大小为：Z＞Y＞X              

B．气态氢化物的还原性：Z＜Y

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

14. 难度：简单

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A. E、C、D、B、A

B. B、A、E、D、C

C. E、B、A、D、C

D. A、B、C、D、E

15. 难度：简单

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是(  )

A. NaH的电子式为

B. NaH与H₂O反应时水作氧化剂

C. NaH中氢元素的离子半径小于Li⁺的离子半径

D. H⁺与H^-的核外电子排布不相同

16. 难度：简单

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（   ）

A. T1(OH)₃是两性氢氧化物

B. 铊与酸反应比铝更剧烈

C. Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

D. 铊是易导电的银白色金属

17. 难度：简单

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃ + H₂ HCOONa + H₂O  下列有关说法正确的是（    ）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO₃、HCOONa（甲酸钠）均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

18. 难度：简单

下列说法正确的是：（    ）

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对     

A．①②⑤        B．①④⑤        C．②③⑤          D．②③⑥

19. 难度：简单

下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（  ）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能小于O原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	HF的沸点低于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	CO2为直线形分子	CO2分子中C为sp杂化,键角为180°

20. 难度：简单

向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是(  )

A. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象

B. 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH₃)₄]²⁺

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn²⁺的浓度不变

D. 在[Zn(NH₃)₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Zn²⁺提供空轨道

21. 难度：简单

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．电池工作时，Na^＋向电极1移动

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH₃＋6OH^－－6e^－===N₂↑＋6H₂O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH₃ 的  同时阳极会得到19.2g纯铜

22. 难度：困难

pH=1的某溶液X中还含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（    ）

A．沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3＋、Cl^－

C．溶液X中一定含有Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、H^＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.06 mol·L^－1

二、推断题

23. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

溶液反应的离子方程式__________________________________________________

（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

A. 温度不变                   

B. 2v_正（C）=v_逆（Y）

C.混合气体的密度不变         

D.混合气体的平均相对分子质量不变

24. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S²；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A₂H₄分子和H₂C₂分子的说法正确的是           。

A．分子中都含有σ键和π键            

B．中心原子都sp²杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子  

D．互为等电子体                    

E．A₂H₄分子的沸点明显低于H₂C₂分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为     。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO₃、HEO₂，请简述酸性HEO₃大于HEO₂的原因：             。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)₄，则其固体属于      晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为             (用含a、b的算式表示)。

三、实验题

25. 难度：困难

利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

c

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

① 装配好装置，作气密性检查。    

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是______。

a.镁带中含铝；   b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。

（3） 与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

26. 难度：压轴

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶            

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，    其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃  B．60目、120分钟、50℃   C．60目、120分钟、55℃