| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、金属钠着火时使用泡沫灭火器 B、23克钠与足量的水完全反应后可以生成0.5NA个H2 C、钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D、工业电解氯化钠的溶液制备金属钠
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A、在酒精灯加热条件下，碳酸钠，碳酸氢钠固体都能发生分解 B、灼烧白色粉末火焰成黄色，证明有Na +无K+ C、铝罐可以久盛食醋 D、可以用钠鉴别乙醇和乙醚
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| 3. 难度：中等 | |
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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A、硝酸铜 B、氢氧化钠 C、稀硝酸 D、稀盐酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A、依据铝热反应的原理，能发生反应 2Al+3MgO B、镁铝合金既可以完全溶于过量盐酸又可以完全溶于过量的氢氧化钠的溶液 C、明矾可以做净水剂 D、常温下56克铁片投入足量浓硫酸生成NA个SO2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀Z-X-X-K] ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤向硫酸亚铁的溶液中加入氢氧化钠可以制取氢氧化铁胶体 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中能用金属与稀盐酸反应来制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
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| 7. 难度：困难 | |
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有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 A、46 g B、23 g C、4.6 g D、69 g
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| 8. 难度：中等 | |
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可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法 A、加热时无气体放出 B、加盐酸有气泡放出 C、溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀 D、溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀
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| 9. 难度：中等 | |
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检验用硫酸亚铁制的硫酸铁中是否有含硫酸亚铁，可使用的试剂是 A、NaOH B、KMnO4 C、KSCN D、苯酚
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| 10. 难度：困难 | |
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现有m g如下化合物充分燃烧后，将其燃烧后的产物通入过量的过氧化钠固体，固体增加的质量大于m g 的是 A、CO B、葡萄糖 C、乙酸 D、甲酸乙酯
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| 11. 难度：中等 | |
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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A、AlCl3 B、Na2O C、NaCl D、SiO2
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| 12. 难度：简单 | |
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
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| 13. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Fe2+ B、滴入酚酞呈红色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－ C、PH=0的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3－、K＋ D、强碱的溶液 的溶液中：Na＋、CO32－、AlO2－、SO42－
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应中，最终无沉淀生成的是 A、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量 B、向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量 C、向氯化铝，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 D、向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
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| 16. 难度：中等 | |
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下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A、①②③ B、①③④ C、②④⑤ D、②⑤⑥
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| 17. 难度：困难 | |
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用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是 A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．Fe3O4、Fe5O7
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| 18. 难度：中等 | |
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将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A、Cu，Fe3+ B、Cu，Fe2+，Fe C、Cu，Cu2+，Fe D、Fe2+，Fe3+
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| 19. 难度：简单 | |
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①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为 A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1
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| 20. 难度：中等 | |
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在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是 A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2 C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m2
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| 21. 难度：简单 | |
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镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A、1.5mol/L B、1mol/L C、2.5mol/L D．2mol/L
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| 22. 难度：困难 | |
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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A、
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| 23. 难度：困难 | |
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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2； ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是（ ） A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2
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| 24. 难度：困难 | |
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的物质的量0.2 mol C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol
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| 25. 难度：困难 | |
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，
则下列分析与判断不正确的是 A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） B、M中有两种溶质的有（2）和（4） C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
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| 26. 难度：困难 | |
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下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白： （1）C的电子式______________，B的电子式______________，D的化学式_______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。 （3）写出B→D的化学方程式___________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积． （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______． ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。 A、待实验装置冷却后再读数 B、上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C、上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D、视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是______。 ②怎样检查图2装置的气密性____________。
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| 28. 难度：中等 | |
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铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
（1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。 （2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。 （3）如果A、B互换，则通C02应改加______。 （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。
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| 29. 难度：困难 | |
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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。 I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体， （1）反应的化学方程式为 。 （2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。 II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题： （1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。 （2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。 （3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ） ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 A．①② B、②③ C、③④ D、①④ （4）步骤④化学方程式为 。 （5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。
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