2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶

C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的

D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

2. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2—
B	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2已经变质
D	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 N_A

B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4N_A

C．0.1 mol N₂与足量H₂充分反应，转移的电子数为0.6 N_A

D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10N_A

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A．用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L^-1的NaCl标准溶液

B．有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥。

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＞0，因此该反应不能自发进行

D．电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属。

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．HCO₃^－电离的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

C．过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂^—+2OH^—＝CO₃^2—+H₂O

D．新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂ CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

6. 难度：困难

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（    ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—、CO₃^2—

B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、K^＋、NO、C₆H₅O^－

D．水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-12 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、NO₃^—

7. 难度：困难

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（    ）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶于适量盐酸并稀释到所需浓度
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

8. 难度：困难

己知在碱性溶液中可发生如下反应：R(OH)₃ + 2C1O^- + OH^－ = RO₄^n-+2Cl^－ +2H₂O。则RO₄^n-中 n是 （    ）

A． 1         B． 2      C．3          D．4

9. 难度：困难

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（     ）

A．负极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．正极反应为:O₂ + 4e^- +2H₂O=4OH⁻

10. 难度：困难

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．MOH的碱性弱于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．当=2时，若两溶液同时降低温度，则c(M⁺)/c(R⁺)增大

D．两溶液无限稀释，它们的c(OH^-)永远是MOH＞ROH

11. 难度：中等

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c^2-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素b、c的离子半径大小为：c＜b

B. a和b、c均能形成电子数为18的分子。

C. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4

D. d和其他3种元素均能形成离子化合物

12. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （    ）

A、CuCl₂      B、Na₂O₂      C、FeCl₂       D、SiO₂

13. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

14. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A． 分子中含有3种官能团

B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO₃发生反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

15. 难度：困难

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（    ）

A．合成PPV的反应为缩聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

16. 难度：困难

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（    ）

A．a=7.50      

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＞318.2    

D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长

17. 难度：困难

常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法错误的是（    ）

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L⁻¹盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋2c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

18. 难度：困难

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8	[

下列说法不正确的是（    ）

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率小于40%

19. 难度：困难

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（    ）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	盐酸	滴有酚酞的漂白液	红色褪去
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	持续产生大量红棕色气体
C．	小苏打溶液	苯酚溶液	立即产生气泡
D．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀

20. 难度：困难

现有mA (s) + nB (g)pC (g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（   ）

A．m+n＜p 

B．n＜p

C．x点的混合物中v_正＞v_逆

D．x点比y点的混合物正反应速度大

二、实验题

21. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水           B．浓硫酸     C．碱石灰    D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2—===2I^—+S₄O₆^2—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO₂的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO₂的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

22. 难度：困难

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是             _________  ；仪器c的名称是         。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________       。

（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是        。（保留两位有效数字）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是              。

23. 难度：困难

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣2，K₂=5.4×10^﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO₂和H₂O。回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO₂，原因是______。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→       →____。装置H反应管中盛有的物质是                   。

②F装置的作用是___________________________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是      。

三、填空题

24. 难度：中等

（Ⅰ）用系统命名法命名图中的有机物_________________。

（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为                  。

（2） C的分子式为C₂H₆O₂，写出由C合成涤纶的化学方程式为                   。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为                。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

25. 难度：困难

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为      。

四、简答题

26. 难度：压轴

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝          kJ·mol^-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有       。

A．加入CH₃OH        B．升高温度        C．增大压强  D．移出H₂O    E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有____。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。

①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=_________P_总。