| 1. 难度：简单 | |
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3s2表示3s能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
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| 3. 难度：简单 | |
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下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．含极性键的分子一定是极性分子
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| 5. 难度：中等 | |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述： ①原子半径A＜B ②离子半径A＞B ③原子序数A＞B ④原子最外层电子数A＞B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等 其中正确的是 A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④
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| 6. 难度：中等 | |
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据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是 A．该碳氮化合物呈片层状结构 B．该碳氮化合物呈立体网状结构 C．该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长 D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
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| 7. 难度：中等 | |
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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D．氢键只存在于分子之间
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| 9. 难度：中等 | |
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下面的排序正确的是 A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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| 10. 难度：简单 | |
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下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 惰性气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子
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| 13. 难度：中等 | |
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下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 A.
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
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| 16. 难度：中等 | |
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下列分子中，属于非极性分子的是 A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2
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| 17. 难度：中等 | |
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如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为
A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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| 19. 难度：中等 | |
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有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 A．
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| 20. 难度：中等 | |
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下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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| 21. 难度：困难 | |||||||||
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（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________； （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献． （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。
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| 22. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知： ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③B原子核外L层电子数为奇数； ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）基态E原子的电子排布式是________________； （2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________； （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________； a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙 （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________； （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。
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| 23. 难度：困难 | |
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体； （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型； ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________； （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
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| 24. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________； （2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______； （2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；
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