| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
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| 2. 难度：困难 | |
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关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B．H2O2的电子式： C．中子数为10 的氧原子：188O D．对-硝基甲苯的结构简式：
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| 4. 难度：困难 | |
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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Si能导电，可用于制作光导纤维
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
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| 8. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2NA B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2NA C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-
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| 10. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 D．在一密闭容器中发生2SO2+O2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D．
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| 12. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A． B． C．NH4Cl（s） D．
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| 13. 难度：中等 | |
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ
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| 14. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
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| 15. 难度：困难 | |
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硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极 B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g） B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
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| 17. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO2，反应2NO2（g）
下列说法正确的是（ ） A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0．001 2 mol•L-1•s-1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0 D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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| 20. 难度：困难 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③ B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）
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| 21. 难度：困难 | |
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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________； （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀． ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________； ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________； （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________； （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。
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| 22. 难度：困难 | |
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硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A． ②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g． ③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ （1）步骤②中滴定终点的现象为____________； （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________； （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________； （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
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| 23. 难度：困难 | |
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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 （1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有： 4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 6NO（g）+4NH3（g） 6NO2（g）+8NH3（g） 反应N2（g）+O2（g） ②液氨可以发生电离：2NH3（l） （2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g） A．容器中混合气体的密度保持不变 B．NH3（g）百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强保持不变 D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成 ②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。
（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。
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| 24. 难度：困难 | |
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等 （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。 （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型； ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________； （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．第一电离能（I1）:N＞P＞S C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
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