1. 难度:中等 | |
下列物质的化学用语正确的是( ) A.NH4H 的电子式: B.硝基苯的结构简式: C.丙烯的实验式:CH2 D.甲烷分子的比例模型:
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2. 难度:简单 | |
化学与生活、未来密切相关,下列有关叙述错误的是( ) A.在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
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3. 难度:中等 | |
下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥
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4. 难度:困难 | |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA B.80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为 0.2 NA D.含有4 NA个C-C 键的金刚石,其质量为 12 g
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 13C和14N 质子数相差 1,中子数也相差1 B. 一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子 C. 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同 D. 核聚变如21H+31H→42He +10n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化
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6. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:NH4+ +Fe3+ + 4OH-=NH3•H2O+ Fe(OH)3↓ B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )
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8. 难度:困难 | |
用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为( ) A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 24种
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9. 难度:中等 | |
对常温下pH=3的 CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( ) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低 C.该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol/L D.与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
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10. 难度:困难 | |
下列装置或操作不能达到实验目的是( )
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11. 难度:中等 | |
铜与浓硫酸反应结束后,烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质,相关推断错误的是( ) A.加入铁粉,铁粉不溶解 B.滴入 NaNO3溶液,铜片溶解 C.加入银粉,银粉不溶解 D.滴入 NaHCO3溶液,有气体产生
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12. 难度:困难 | |
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平):Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+,下列说法不正确的是( ) A.氧化性比较:S2O82 一>MnO4一 B.氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol C.该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子 0.5 mol
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13. 难度:中等 | |
电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是( ) A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后,pH 等于8 B、在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的 pH=7 C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的 c(H+)前者大于后者 D、等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合:c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)
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14. 难度:困难 | |
乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是( ) A.分子式为C12H22O2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应,但不能发生取代反应 C.1mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH D.1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗 H2为3mol
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15. 难度:困难 | |
H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ∆H= —a kJ/mol 已知:(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( ) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量 C.断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ
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16. 难度:困难 | |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( ) A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b 流向电极a B.电极b 是正极,O2-由电极 a流向电极b C.电极a的反应式为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D.当固体电解质中有1 mol O2- 通过时,电子转移 4 mol
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17. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的的是( )
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18. 难度:中等 | |
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 ( ) A.过程①除杂的顺序:NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D.从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴
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19. 难度:困难 | |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( ) A.铁是阳极,电极反应为 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜, 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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20. 难度:困难 | |
在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是( ) A.1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64 B.压强:p4>p3>p2>p1 C.上述反应的ΔH<0 D.压强为 p4时,在y点:v 正>v 逆
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21. 难度:困难 | |
2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。 A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应: 在110℃时:NH4NO3=NH3+HNO3 在185~200℃时:NH4NO3=N2O+2H2O 在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400℃ 以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O 上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”) (3)NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。 A.酸性:HNO2>H2CO3 B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3 C.CH4比NH3更稳定 D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易 (4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________;生成CaCO3的离子方程式是______________。
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22. 难度:困难 | |
现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素;E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素;A、B同周期,C、D、E 同周期,B 与 D 同主族;几种原子的核电荷数的关系为:A+B+D=C+E。 请按要求回答下列问题: (1)B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________; (2)将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为:_________________。 (3)已知:2Na(s)+1/2B2(g)=Na2B(s) △H=-414 kJ/mol; 2Na(s)+B2(g)=Na2B2(s) △H=-511 kJ/mol; 则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答): _______________。 将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中,充分反应的化学方程式为_________________。 (4)写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。
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23. 难度:压轴 | |
植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。 I.甲经下列过程可转化为乙: (1)乙的结构简式为______________。 (2)写出下列化学方程式: ①甲→高聚物:______________; ②→Y: ________________。 II.通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去): 已知下列信息:①RCH=CHR′RCHO+R′ CHO ②丙的分子式为 C16H14O2,能与溴水、NaOH 溶液反应。 (3)B→C的反应类型是______________;D中的官能团名称是______________ 。 (4)写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________。 a.属于二取代苯 b.核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2 c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应
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24. 难度:困难 | |
据报道,一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) (1)反应在5 L的密闭容器中进行,2 min 后达到平衡,测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________; (2)将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是______________; A.CH4的转化率等于 CO的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2 D.固体的总质量不变 (3)FeO 可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5 若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%,则x=______________。 (4)在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件, 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时,改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时,曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。
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25. 难度:困难 | |
I.实验室制备、收集干燥的 SO2,所需仪器如下图。 (1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a→___→___→___→___→f。 (2)验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。 (3)若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中,通入4.48 L SO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(OH-),请再写出两个等量关系: ________________。 II.SO2 气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如下图所示: (4)若要从FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。 a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒 (5)装置 A 中的现象是_________________,写出 B 中发生反应的离子方程式:___________________。 (6)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液中加入 KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 上述方案中不合理的是________。
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26. 难度:压轴 | |
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下: (1)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是______________。 (2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式:______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为______________。 (3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为:______________。 (4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目:______________ 。 (5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,当两种沉淀共存时,上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
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